pv变化一定是化学变化吗 pv化学

当前弟弟们关于pv变化一定是化学变化吗背后真相实在让人了解，弟弟们都需要分析一下pv变化一定是化学变化吗，那么小泽也在网络上收集了一些关于pv化学的一些信息来分享给弟弟们，原因竟是这样没有意外，弟弟们一起来简单了解下吧。

理想气体状态方程(equation of state of ideal gas),也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为m的理想气体,其状态参量压强p、体.

PV=nRT是理想气体状态方程,是研究理想气体PVnT四个物理量之间的关系,一般不涉及化学变化,强行要把化学变化和PV=nRT联系起来,那也只能分别研究反应前理想.

PV图不一定是等温图.比如说PV可以反映某个过程的pv变化轨迹.通常由于理想气体只受p,v,t三个参数控制,这样保持一个参数不变的话,就能划出另外两个参数的对应.

在压强p,R,以及N一定时候,在体积和 温度T看是否会变化,也就是说正逆化学反应.

PV = nRT 只是适用于理想气体,或近似理想气体的情况.你所说的可能不属于这种情况.

楼上回答都什么鬼.焓是系统的热力学函数,定义为H=U+PV,U是系统内能,P是压强,V是体积.从这个定义可以看出,只要这三个里有一个变化就会有焓变,不一定是化学变化

适用,反应起始或者反应平衡,乃至反应过程,任一温度压力体积都对应相应的物质的量. 中学反应前后通常.PV=nRT公式中,有2个量变化,比如温度体积不变, 那起始和平衡时物质的总量比等于压力比

焓是一个状态函数 其定义式为H=U+pV U为内能,pV表示体积变化时对外做功的值(这个想一下单位就可以知道) 一般的反映都是裸露在大气中或者说恒压的环境下进行的,故 ΔV可视为0 则 一般情况下ΔH=ΔU 而反应热指的是化学反应前后体系内能的变化 故在恒压也就是一般的情况下,焓变就是反应热

1、绝热 Q=O 等压Δp=0, 热力学能的定义ΔU=Q+W=W, 然而定义ΔH=ΔU+ΔpV, ΔU=W=-p dV 又Δp=0,所以, ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的. 2、按物理学定义,功:W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV 体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV 3、ΔH:恒压热 ΔU:恒容热 ΔH = ΔU + PΔV 若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化): ΔH = ΔU + ΔnRT,R、T是常数,.

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这篇文章到这里就已经结束了，希望对弟弟们有所帮助。