0.01mol/l亚硫酸溶液的ph 0.01mol l氢氧化钠ph
今天我们对相关于0.01mol/l亚硫酸溶液的ph真相令人了解，我们都需要了解一下0.01mol/l亚硫酸溶液的ph，那么菲菲也在网络上收集了一些对相关于0.01mol l氢氧化钠ph的一些信息来分享给我们，背后真相简直令人明白，我们一起来看看吧。
0.01mol/L H2SO4溶液的PH=多少?PH值的定义是-lg(c(H+)),0.01mol/L H2SO4的c(H+)为0.02mol/L,则PH值为-lg0.02,约等于1.699.
0.01mol/lh2so4溶液 溶液的h+离子浓度为0.02mol/l 根据ph=-lgc(h+) 可知 ph=-lg0.02=2-lg2=1.7 满意请采纳 谢谢
求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 和.(-3)=2.162.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH.缓冲溶液: PH=pKa1 + lg c(H2SO3)/ c(HSO3-) =1.8+0=1.8 显然.
0.01mol/L的硫酸溶液,酸性强度是---(PH=?)PH值是H+浓度的负对数值(以10位底) pH=-lg(H+)=-lg(0.02)=1.7
0·1mol每升的盐酸和0.1mol每升的亚硫酸谁的PH低 搜狗问问盐酸,因为盐酸是强酸,亚硫酸是弱酸
高一 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值ph值为2,计算方法是:H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数
0.1mol/L的乙酸、草酸和亚硫酸溶液中pH最小和最大的是很高兴为你解答,我们比较一下它们的电离常数就知道了,乙酸的pKa=4.75,草酸(乙二酸)的pKa1=1.38,pKa2=4.28,亚硫酸的pKa1=1.81,pKa越小酸性越强,所以排序应该是:草酸>亚硫酸>乙酸
0.01mol/L的硫酸PH值怎么算0.01mol/L的硫酸,氢离子浓度=0.02mol PH=-lg0.02=-lg2*0.01=-lg2-lg0.01=-0.3+2=1.7
亚硫酸的ph值是多少你太笼统了,ph就是溶液中H离子的浓度,肯定溶液浓度,ph不同,,但是ph可以根据公式计算的.不过亚硫酸是弱酸,还需知道电离度
你好,那请问亚硫酸的pH值应该怎样计算?二级电离能忽略吗?例如:已知亚硫酸氢根浓度为1.6mol/L求此时溶液PH(已知该温度下亚硫酸氢根电离常数10负七次方) 则计算过程应为: HSO3— ==SO32— + H+ 1 1 1 1.6mol/L x x x 1.6mol/L-x x x x.x/(1.6-x)=1*10-10 ph=10
这篇文章到这里就已经结束了，希望对我们有所帮助。