气体压力等于外压是否可以判断绝热膨胀可逆 气体绝热膨胀温度变吗
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两道大学热力学思考题“理想气体在恒外压下绝热膨胀,因为恒外压,所以Qp=△H;又因绝热,所以Qp=0.由此得出Qp=△H=0”.这一结论是错的 绝热过程Q=0,则有 △U=Q+W=-p外△V,p外 .
理想气体的实验定律 p,v,t分别代表理想气体的压强,体积和温度,下标1,2代表两个不同的状态. 也就是说,在状态1和状态2,理想气体的压强,体积和温度之间的关系满.
请问怎么知道对系统进行绝热压缩是不可逆过程?这种过程自然是不可逆的. 绝热过程因为和外界没有热交换,这个过程可能是没有外界热力学环境的,所以不必考虑外环境.比如在月球上放个绝热容器里面是气体,用重物压住活塞密封气体,哪里有什么环境熵.
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于:等温可逆膨胀温度不变,绝热可逆膨胀温度上升(下降);在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,绝热过程中,是气.
等体,等压,等温,绝热过程都是可逆的么?只有等压、绝热可以是可逆的.如果可逆过程的话要求必须是准静态过程,可逆过程的充要条件应该是过程的任意一段时间熵增都为0;热力系统:tds=c_vdt-pdv,因此,等压、绝热才有可能任意时间熵增为0,.
绝热不可逆过程抗恒外压的膨胀功怎么计算绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加.一切不可逆过程的熵必然是增加的. 熵是状态函数.与路径无关.在这个问题中事实上是环境的熵增加了.(火星人)3357
物理化学热力学第一定律如果不做非体积功,则 △H=0正确,因为△H=Q要求非体积功为零.题目中未说明非体积功为零,故应判断为不正确.(假如本题参考答案为正确,则出题有问题或不严格.)
一定量理想气体绝热恒外压膨胀至平衡,g<0吗一定量理想气体绝热恒外压膨胀至平衡,g<0吗 : “某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白 .特别是绝热反抗
计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝.不能.因为从 判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态. (2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算 绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性,导出理想.绝热可逆过程的三个过程方程,它们为pVr=常数,TVr-1=常数,TP=常数或 T/Tl=(P/P1)R/CP,m =(V1/V)R/CV,m 原则上将过程方程代入 中便能算出Wr .不过,用以下方法计算理想气体绝热可逆过程.
理想气体,恒温可逆过程功W与恒外压绝热不可逆过程功W解答时为什.气体做功公式都是一样的,即(微分表达式)为δW=pdV. 对于恒外压过程(和是否绝热、是否可逆无关),由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV. 对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外压,p'=p.根据理想气体状态方程p'V=nRT,则p=p'=nRT/V.代入表达式,有 δW=pdV=nRTdV/V=nRTd(lnV),对两边积分,得 ΔV=nRT ln(V2-V1)或者ΔV=p1V1 ln(V2-V1) 所以做功总有δW=pdV.
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