化学题详解 化学题初三

眼前弟弟们对于化学题详解原因曝光令人直呼神奇，弟弟们都想要了解一下化学题详解，那么小艾也在网络上收集了一些对于化学题初三的一些信息来分享给弟弟们，原因是这样，弟弟们一起来简单了解下吧。

此题的关键应注意题中的“酸性”两个字!选A:pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,所以显酸性.选项B错:.

1.解:6NO+4NH3=5N2+6H2O 因为还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g(也就是说还原得到的N2比经氧化得到的N2多0.1MOL) 设NH3有Xmol则易得NO为X+0.2mol .

如果甲酸钠中碳元素的化合价和一氧化碳中碳的化合价相等则一氧化碳是甲酸钠的酸酐

第一题,A 因为钠与二者反应现象相同;氧化铜可以与乙醇反应(乙醇的催化氧化,氧化铜可作催化剂);乙酸属酸,乙醇没有酸性;碳酸钠可以与乙酸反应(应该是复分.

A 金属活动性顺序表中,Sn的活泼性排在Ag前面,所以Sn可将AgNO3中的银离子置换出来,即A发生置换反应. 酸碱盐之间的复分解反应,要求生成物中必须有气体、沉.

其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐,则甲为硫酸钠, 乙为硫酸或硫酸氢钠,丙可能为氢氧化钠或氧化钠,丁为水, 2:复分解没有电子的转移,PH3中的H为负一价的!

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠中的氧为-1价,水中的氧为-2价,氢氧化钠的氧是-2价,氧气中的氧是0价.因为氧化还原反应化合价不能交叉变化,也就是不能把最低价的化成最高价并且把最高价的化成最低价,而只能把较高价的化成最高价,把较低价的化成最低价.因此,不能是水中的氧变成氧气,而只能是过氧化钠中的氧变成氧气.因此,这是一个自身氧化还原反应,氧化剂与还原剂都是过氧化钠.并且其中有两个氧变成-2价到氢氧化钠.

1.次氯酸分解是氧化还原反应,2HClO=2HCl+O2↑ ,HClO中的+1价的Cl降低化合价至-1价,得到电子;O从-2价升高至0价.失去电子.反应明显有化合价升高降低,有电子得失,符合氧化还原反应的特征,所以次氯酸分解是氧化还原反应. 2.有是分解反应但不是氧化还原反应的,如CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O(条件:加热) 有是化合反应不是氧化还原反应的,如(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O(硫酸亚铁铵,商品名为摩尔盐.

25mol浓盐酸是25ml浓盐酸吧? 解:设与4.35g二氧化锰反应氯化氢的物质的量为X,生成标准状况下生成氯气的体积为Y MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 4 22.4 4.35g X Y X=0.2mol Y=1.12L 被氧化的氯化氢的物质的量=1/2被氧化的HCL的物质的量=1/2*0.2mol=0.1mol 设与氢氧化钠溶液反应氯化氢的物质的量为Z HCl + NaOH = NaCl +H2O 1 40 Z 40g*10% Z=0.1mol 25ml浓盐酸中含氯化氢的物质的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol 浓盐酸物质的量浓.

解:(1)0.2g 铝箔表面有氧化铝,开始时稀硫酸与氧化铝反应 (2)与铝反应的稀硫酸的质量为107.8g-9.8g=98g,设铝箔中金属铝的质量为x,与其反应的稀硫酸中溶质的质量为y 2Al+3H2SO4=======Al2(SO4)3+3H2 箭头 54 294 6 x y 0.2g 54 x 294 y -----==------- x=1.8g ----------- ====---------- y=9.8g 6 0.2g 6 0.2g 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8g/98g.100%===10% (3)氧化铝的质量为:2.14g--1.8g==0.34g 氧化铝中铝元素质量为:0.34g.54/.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对弟弟们有所帮助。