盖吕萨克定律内容 盖吕萨克定律公式
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盖 - 吕萨克定律盖·吕萨克定律:1802年,盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律). 盖吕萨克定律:压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比.即 V1/T1=V2/T2=……=C恒量. 并测得气体的.
理想气体状态方程(也称理想气体定律、克拉佩龙方程)是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定.
盖吕萨克定律,压强一定时,一定质量气体的体积与热力学温.盖吕萨克定律:压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2.查理定律:体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度成正比,P1/P2=T1/T2.
盖吕萨克定律几年级的课程啊拜托了各位 谢谢大学一年级工科类专业 普通物理
压缩气体的三定律玻意耳定律 气体的体积与压强成反比的关系 查理定律 一定质量的气体,在体积保持不变时,压强随着温度的变化而变化, 盖吕萨克定律 等压变化 一定质量的气体,如果.
为什么盖吕萨克定律不能用摄氏温度摄氏度有负数,热力学温度从0开始
大学热学题(1)玻意耳定律 当n,T一定时 V,P成反比,即PV=C1(常数) (2)盖-吕萨克定律 当v,n一定时 P,T成正比,即P/T=C2(常数) (3)阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V/n=C3(常数) 由(1)(2)(3)得 PV=n C2C3 T=C1 令C2C3=R 即得到pV=nRT,即理想气体状态方程,理想气体状态方程加热力学三大定律,应该算是热力学中最重要的几个公式了.
绝热的容器内密闭一定质量的气体(不考虑分子间的作用力).绝热的容器表明气体可以视为理想气体,可以运用盖吕萨克定律(压强相同,体积与温度的关系):一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.所以活塞上升,是等压变化. 你这题里没有提及外界压强.但如果不考虑活塞重量,那么容器内是与外界压强相同的.
理想气体方程适用范围还有 '难液化'的气体,这个很重要.理想气体方程除了在工程设计中可以用作近似估算外,更重要的是为判断真实气体状态方程的正确程度提供了一个标准
化学高手请进<p _extended=＂true＂>推导过程: <p _extended=＂true＂>ΔG=-RTln(Kp) <p _extended=＂true＂>ΔG=ΔH-TΔS <p _extended=＂true＂>对于单一物质的蒸气压,Kp=p(分压) <p _extended=＂true＂>所以-RTlnKp=ΔH-TΔS 即ΔH/RT=ΔS/R-lnKp <p _extended=＂true＂>引入T1,T2即可消去ΔS项,得:ln(p1/p2)=△H*(1/T2-1/T1)/R
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