相同质量的镁原子硫原子氧原子其原子个数之比为多大？ so2和so3氧原子个数比
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已知二氧化硫和三氧化硫质量相同求硫原子个数之比和氧原.M2 氧原子个数之比为N1/N2=(2*M2)/(3*M1)=(2*80)/(3*64)=5/. 二氧化硫中的氧原子个数N1=2 n1NA=2*{m/M1}NA=2mNA/M1 三氧化硫中的氧原子个数N2=3 n2NA=3*{m/M2}NA=3mNA/4设二氧化硫和三氧化硫质量均为m. 二氧化硫中的硫原子个数N1=n1NA={m/M1}NA=mNA/M1 三氧化硫中的硫原子个数N2=n2NA={m/M2}NA=mNA/M2 故二氧化硫和三氧化硫质量相同时硫原子个数之比=N1/N2=M2/M1=80/64=5/6
同质量的SO2和SO3的物质的量比等于m/64:m/80=5:4 所以 氧原子个数比为 5*2:4*3=5:6 硫元素质量比为 5:4
相同质量的SO2、SO4,其物质的量之比为多少?氧原子的个.应该问的是相同质量的SO2、SO3吧.其物质的量之比为(m/64):(m/80)=5:4 氧原子的个数之比为(m/64 *2):(m/80 *3)=5:6
相同物质的量SO2与SO3分子个数比?质量之比?原子个数.相同物质的量SO2与SO3 分子个数比为1/1 质量之比为64/80=4/5 原子个数之比为3/4 氧原子个数之比为2/3
相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫原子个数之比为多.2:3,汗,你都说了它们的物质的量相同,即分子个数相同,通俗点就是X个SO2和X个SO3它们所含O原子个数比,所以是2:3
在MgSO4中,镁元素、硫元素、氧元素的质量比是()A.1:1.根据MgSO4的化学式可知,其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=24:32:(16*4)=24:32:64=3:4:8. 故选C.
相同质量的SO2与SO3所含氧原子的个数比为多少相同分子数的SO2和SO3的质量比为4:5,则相同质量的SO2与SO3的分子数之比就为5:4,因此,所含氧原子的个数比为5*2:4*3=5:6
相同质量的镁和铝多含原子个数的比是多少?其实原子个数比也可以看作同一质量n的镁和铝的摩尔数比=n/mg:n/Al=Al;mg=27:24
求相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含硫原子的个数比以及.等质量的SO2和CO2 将相对分子质量算出来,交换作计量数即 80SO2---64SO3 含硫原子的个数比80:64=5:4 氧原子的个数比(80*2):(64*3)=5:6
等质量的镁铁钙三种金属所含原子的个数比是多少(列式计算)镁的相对原子质量为24g/mol 铁的相对原子质量为56g/mol 钙相对原子质量为40g/mol 由于3者为等质量,设镁原子物质的量为a,铁原子物质的量为b,钙原子物质的量为c 那么 24a=56b=40c 所以得出a:b:c=35:15:21
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