钠原子能级跃迁图画出来？

请画出钠原子的能级跃迁图

d-line,是钠的价电子从3p跃迁到3s发出的

(2013?龙江县三模)如图为氢原子能级图,已知金属钠的逸出功为.

没看懂什么意思?

如图是氢原子能级图的一部分,当发生图中的能级跃迁时,辐射光子的能量为.

不会吧,这么简单的问题也贴出来,同学,你太懒了.不过还是给你解释一下吧:从-1.5ev 的能级上跃迁到基态-13.6, 释放了:-1.5 - (-13.6) = 12.1 ev的能量.根据1eV=1e X 1V≈1.602x10^(-19) C·V=1.602x10^(-19) J,得出辐射光子的能量为: 12.1*1.602*10^(-19) = 19.3842 *10^(-19) J

氢原子的能级图如图所示,一群氢原子处于n=3的激发态,在向基.

A、这群氢原子能发出C 23 =3种频率不同的光.根据玻尔理论△E=Em-En=hγ,得知,从n=3跃迁到n=2所发出的光子能量最小,由E=hγ=h c λ 得知,频率最小,波长最长.故.

氢原子能级图 是指的电子跃迁,振动跃迁还是转动跃迁?

是电子跃迁原子中只存在电子能级,不存在振动能级和转动能级.孤立原子不存在振动和转动.只有分子(例如氢分子)才同时存在电子能级、振动能级和转动能级.电子能级的能量间隔要大于振动能级间隔,而振动能级间隔又大于转动能级间隔.一般而言,电子能级发生跃迁时,会伴随着振转能级的跃迁,从而形成带状光谱.如需更详尽内容,请追问.

原子能级跃迁和波长的关系

首先原子发光是由于原子外层电子吸收能量,跃迁到激发态,当电子跃迁回基态时,会放出能量,这种能量以光的形式释放出来.△E=hv=hc/λ△E表示原子激发态和基态的能量差,h是普朗克常数,c为光速,λ是由于跃迁向外辐射的波长为λ的光.

钠黄光的波长是多少?

钠黄光是双线,波长分别为589.0nm、589.6nm.钠的简介:1、钠是一种金属元素. 8、量子力学理论可以计算出原子能级跃迁时发射或吸收的光谱线位置和光谱线的强度.

韦天飞的这张图片是在哪集出来的?

第26集 差不多帅 他们没法比.他们是不同的人.

图为氢原子n=1,2,3,4,5的各个能级示意图,当光子能量为E的一.

氢原子吸收光子后,发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5、和ν6的光,知氢原子吸收能量后处于第4能级. 可知吸收的能量E等于第2和第4能级间的能级差. 发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5、和ν6的光,且频率依次增大,可知v1是第4能级向第3能级跃迁产生的,v2时第3能级向第2能级跃迁产生的,v3是第4能级向第2能级跃迁产生的,v4是第2能级向第1能级跃迁产生的,v5是第3能级向第1能级跃迁产生的,v4是第4能级向第1能级跃迁产生的. 所以E=hv3,或E=h(v1+v2).故B正确,ACD错误. 故选:B.

氢原子能级跃迁波长和频率计算公式

玻尔原子理论中能级跃迁的公式:em-en=hν em为氢原子在m能级上具有的能量,en为氢原子在n能级上具有的能量,h为普朗克常量,ν(希腊字母,读作:niu):为释放或吸收的电磁波的频率.能量子的能量:e=hv 根据这两个公式即可