元素周期表熔沸点规律 高中化学熔沸点总结

眼前咱们对于元素周期表熔沸点规律画面曝光实在让人恍然大悟，咱们都需要剖析一下元素周期表熔沸点规律，那么夕夕也在网络上收集了一些对于高中化学熔沸点总结的一些内容来分享给咱们，为什么引关注究竟是怎么回事？，咱们一起来了解一下吧。

金属单质从上到下溶沸点降低,从左到右增加非金属单质的分子组成比较复杂:如果形成分子晶体是从上到下逐渐溶沸点增加,从左到右规律不明显;碳和硅是形成原子晶.

同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律.因为与分子大小有关

在元素周期表中,物质的熔沸点没有什么规律性,只能特殊记忆.如第一主族的碱金属单质的熔沸点从上到下渐低.第七主族的单质熔沸点渐高.同周期从左到右,非金属.

单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递.

碱金属是金属键构成宏观物质 晶体类型是金属晶体, 其熔沸点取决于金属键的强弱以及晶格能的大小.卤素单质是分子晶体. 其溶沸点取决于分子间作用力的大小. 这大.

元素周期表中,,同周期从左到右,非金属性增强,,金属性减弱,,融沸点降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高. 再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大.. 满意请采纳

熔沸点是相对于物质的,不是针对元素的.一定要扯上一点关系的话,同一主族的元素,原子序数越大,其单质的熔沸点越高.

氧、卤族等分子晶体从上到下随分子量的增加,熔沸点升高,因为分子量大,分子之间的范德华力越大. 碱金属、碱土金属族等这些离子晶体从上到下熔沸点降低,因为它们是靠离子晶体,周期数越大,电子层数越多,最外层电子越容易失去,所以化学性质越活泼

从上往下,熔沸点依次降低,,,,,,,例如碱金属元素(第一主族),越来越活泼,,,金属性(就是还原性)越强 不过这是一般规律,,,肯定有特别的,,毕竟元素周期表也是由门捷列夫,经后人不断改进的,,并不是自然规律,但是大部分都符合(高中学习应该不会考特别特殊的)

一二主族从上到下整体降低,三四五六七熔点上升

这篇文章到这里就已经结束了，希望对咱们有所帮助。