高中化学作业图片 高中化学手写作业图片

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设此元素为x,其酸式盐设为XHCO3,正盐设为X2CO3,则 X2CO3+HCL=XHCO3+. 这样,据化学方程式和上述推理,可设HCL的浓度为a,X2CO3的物质的量为x,XHCO3.

1.AC.含氧强酸是非电解质,这是很多人忽略的.非电解质是化合物,所以B错.SO2是非电解质,但水溶液能导电.NH4NO3是电解质. 2.D.电解质是纯净物,所以A.

第一题 A和B 2p轨道其实是相同的 只是2s轨道不同 两个电子同处一轨道时 自旋相反时 能量最低 第二题 卢瑟福提出的是 核式结构模型 A是实心球模型 B电子云 C核式结构 .

CO + ½O2 === ½CO2…………………………(1) CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O…………………(2) C2H4 + 3O2 === 2CO2 + 2H2O………………(3) C2H2 + (3/2)O2 === CO.

有气体则一定有CO3 2-,则不能与之共存的Ag+和Mg2+和Ba2+均不存在 (1) 则可以看出一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+ 那么产生的沉淀就是H2SiO3而不是AgCl (2) SiO3 .

A的化合价为-2价,推测为O元素. B的化合价为-2、+6价,推测为S元素. C化合价为+2价,推测为IIA族元素.由于其原子半径小于S原子而大于O原子,应该为Be原子. D化合价为+3价,推测为IIIA族元素.由于其原子半径大于S原子,应该为Al原子. E化合价为+2价,推测为IIA族元素.由于原子半径大于Al原子,应该为Mg原子. 答案: (1)C在周期表中位置是:第二周期IIA族. (2)B原子电子式为,D简单离子电子式为,见图. (3)单质M为O3. .

一、M=M(CH4)*5.9 =16*5.9 =94.4g/mol M(C)=76.6%*94.4=72.31 M(H)=6.4%*94.4=6.04 M(O)=17.0%*94.4=16.05 n(C)=72/12=6 n(H)=6/1=6 n(O)=16/16=1 C6H6O1 苯酚 二、C:H:O=76.6%/12:6.4%/1:17.0%/16=6:6:1 因为M=M(CH4)*5.9=94.4 所以分子式为C6H6O1 苯酚

选A 必须用夹子把胶管封闭, 才可以通过向分液漏斗中加入水来判断装置的气密性是否良好. 不能用手指一直捏紧胶管吧

R是氯,X=4 Cl2O7(七氧化二氯) HClO4(高氯酸) 解答这道题,利用题中的数据和重要,首先碳的最外层确定是4个,那么x个R的核外电子数之和为28,而28的公约数只有1、2、4、7、14、28,一般核外电子数是小于八. R的最外层是7个电子,那么就是卤素了,再由74来确定,碳是6,则4个R的和68,R的原子序数为17,很明显,是氯元素. 氯的最高正价为正七价,最高价氧化物为七氧化二氯,对应的水化物为高氯酸 由此题看得出,想学好化学.

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O 对的话请采纳回答

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