氢离子半径比较 锂离子半径小于氢离子

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因为氢离子只有一个电子层,所以半径最小.镁离子和铝离子都有三个电子层,因为铝离子正电荷比镁离子多,所以镁离子半径大于铝离子.钾离子有四个电子层,所以半径最大.所以半径由大到小顺序是:K﹢>Mg²﹢>A.

为什么氢离子的半径要比锂离子的要大 氢离子的半径要比锂离子的要大.如果这是对的那么你说的是氢负离子(即H-)半径 H->Li+>H+

锂离子半径大,因为它有核外电子

氧离子半径较大. o2-离子半径0.14nm. n原子半径0.074nm.

不相同,氢离子的半径比任何离子的半径都要小,他是半径最小的离子,因为它没有电子,就是一个原子核!锂离子有2个电子,半径比氢离子大.

H-离子得一个电子,第一层有2个电子,Li+离子失去一个电子也只有一个电子层,第一层也是2个电子,和H-离子一样,但是锂离子有2个质子,与外层电子相互吸引力大于H-离子,所以H-离子的半径比锂离子的半径大

B,具有相同的电子层结构质子数相同半径小.

氢阴离子和B阳离子外层电子数相同,均为2个,但B的核电荷数比H的核电荷数大,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引力增大,从而导致原子(离子)半径减小.所以H阴离子的半径相对B阳离子更大些.

当然负氢离子了,氢离子可是没有电子的,只有一个质子,负氢离子有一个质子两个电子.

根据共用电子对的吸引作用大小来判断!吸引力越大,半径就越小!

这篇文章到这里就已经结束了，希望对看官们有所帮助。