化学反应原理电子版 化学反应原理电子课本

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化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程

50% PV =nRT V恒定 P和n成正比 设B反应掉X 2A + B = 2C 2x x 2x [(2-2X)+(1-X)+ 2X ] : 3 = 5/6 所以X=0.5 所以转化率是50%

阳离子移向正极,阴离子移向负极 氢离子在正极大量聚集,带正电,吸引电子 所以电子通过导线被吸引到正极 在正极被还原,生成氢气

a. 由于反应2NO2 = N2O4 放热反应.所以放在热水中,温度升高,一方面气体膨胀 ,一方面平衡逆向移动,都导致体积增大. 而空气仅有气体膨胀使其增大. 所以甲大.

可以发生电化学反应

不是,化学发应是要有新物质生成的.吸热发应是在化学发应中要吸收热量发应才能进行.物理变化虽然吸收热量,但它只是同一物质从一种形态吸收热量而转变成另一种形态而已,如冰块吸热化成水,无论是冰还是水,都是水.

C中生成的无论是D还是H,他们的物质的量都是相同的,所以质量比是2比1吧.D因为是HCl溶液,素以会发生置换反应啊.所以会产生氢气,但是这里你要考虑得失电子的数量来判断产生H2的量了再进行比较.

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 一 化学反应的焓变 热化学方程式 二 标准燃烧热和中和热 能源的充分利用 三 盖斯定律 反应热的计算 第二单元 化学能与电能的转化 一 原电池的工作原理 二 化学电源 三 电解池的工作原理 四 电解原理的应用 第三单元 金属的腐蚀与防护 一 金属的电化学腐蚀 二 金属的电化学防护 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 一 化学反应速率的表示方法 二 影响化学反应速率的因素 第.

这是三种情况:酸、碱和中性溶液 你只要知道酸中OH-不存在、碱中H+不存在就知道下面反应式子了 <p _extended=＂true＂>H2SO4溶液,因为含有H+: <p _extended=＂true＂>正极:4H++O2+4e-=2H2O <p _extended=＂true＂>负极:H2-2e-=2H+ <p _extended=＂true＂>KOH溶液,因为含有OH-: <p _extended=＂true＂>正极:H2O+O2+4e-=4OH- <p _extended=＂true＂>负极:H2+2OH--2e-=2H2O <p _extended=＂true＂>在氯化钠溶液中呈中性:.

在高温下分子拥有的能量多活性高,化学反应也需要能量,达不到一定的能量就不会发生

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