扩大容器的容积重新达到平衡时氢气的浓度是变小了吗？ 氢气和碘反应
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高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度.正确答案:D 解析:A:若氢气为生成物,恒容时,温度升高,氢气浓度减小,说明正反应为放热反应,焓变为负 B:若反应物与生成物前后体积相等,(如CO+H2O(g)≒CO2+H2),则恒温恒容下,增大压强,只能是充入惰性气体,对物质浓度没有影响 C:对于所有的可逆反应来说,只要升高温度,正逆反应速率都是增大的(只是增大的程度不同,才导致平衡移动) D:CO+H2O(g)≒CO2+H2,这个反应只有在高温(大于100℃)下才会发生,所.
1. 增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大 2. 等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小
化学平衡移动时,待再平衡后,它的平衡浓度如何变影响平衡的条件主要是浓度、温度、压强.增大一种反应物的浓度,平衡右移,达到新平衡后,生成物的浓度比原平衡大,该种反应物的浓度也比原平衡大(平衡移动只能减弱这种改变,不能抵消),另一种反应物的浓度要减小.升温,向吸热方向移动,吸热方向的产物浓度增大,反应物浓度减小.加压一般指缩小容器的体积,则达到新平衡,反应物、生成物的浓度都比原平衡的大.以上只是一般情况下的结论,具体问题还要具体分析 .
氢气与碘气反应若将容器的容积缩小一半化学反应速率为什.容器的容积缩小,但是容器中氢气与碘气的物质的量不变,也就是说氢气和碘气的浓度增大,物质的浓度越大,反应速率越快. 注意改变压强来增大反应速率的方法只适用于气体.
化学平衡中的增大反应物的浓度,平衡会怎么变化学平衡中的增大反应物的浓度,平衡会怎么变 m p q 三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息(hi)问我. 在气体反应中,如果生成物体积大于反应物,容器内总压强会增大,然而物质为了趋于稳定状态,从而使压强维持在一个稳定的状态,所以正反应速率会降低. 然而你反应物如果浓度增大,不论如何,正.
体积一定的容器,平衡时,增加某种气体的物质的量,是浓度.这两个都会影响的. 压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响
困惑.这个反应,其他条件不变,将恒容条件变为恒压,氮气的.最开始在恒容的条件下是一个反应 假如在里面初始时放入 一摩尔氮气和三摩尔氢气 达到一个化学平衡 初始条件改变压力恒定 投入的是一摩尔氮气和三摩尔氢气 又重新达到了化学平衡 比较这两种情况 控制变量 假定这两种情况的温度是不变的 随着正反应的开始 气体体积在逐渐减小 而且压强是不变的 那就是说容器的体积是应该减小的 容器的体积在减小 促使反应向着气体减小的方向移动 平衡向着正反应的方向移动 也就是说 氮气消耗的相比恒容时更.
氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体.得看碘单质的状态,如果是固体的话,H2(g)+I2(s)=2HI(g),减小容器体积,相当于增大压力,反应向压力减小的方向移动,平衡左移. 如果碘单质是气体状态的话,反应前后,体系的物质的量没有发生变化,故减小容器体积,平衡两侧的物质浓度变化相同,平衡不移动.
氮气和氢气反应增加氮气的浓度氢气和氨气的浓度增大还是.温度和压强保持不变,加入的氢气,就只改变了氮气和氨气的浓度, 而且是变小了,对这两种气体而言,也就是压强变小了,平衡向增大压强的方向移动,即逆移 结果是氢气的浓度增大,氨气和氮气的浓度减小.
氮气和氢气可逆反应增加氮气的物质的量. 则再次平衡时氢.那要看你的容器是否是封闭的.假如是密闭条件氮气浓度增加氨气减少,假如是恒压条件二者都会减少.
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