原子电子层排布规律图 1s2s2p3s能级排布图

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k [ar]4s1 ca 4s2 sc 3d14s2 ti 3d24s2 v 3d34s2 cr 3d54s1 mn 3d54s2 fe 3d64s2 co 3d74s2 ni 3d84s2 cu 3d104s1 zn 3d104s2 ga 3d104s24p1 ge 3d104s24p2 as 3d104s.

按照能量最低原理.当然数量上是不超过2n^2(2倍n的平方) 还有就是倒数第一层不超过8个,倒数第二不超过18,倒数第三不超过32.

A的原子序数是11,所以A是钠(Na),钠显+1价,根据化合物的化学式A3B,所以B应该显-3价,17号元素核外电子排布为287,易得一个电子显-1价,所以不可能;9号.

1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最. 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可.

电子排布图是根据能量最低的原则,具体讲就是洪特法则和泡利不相容原理,洪特是原子电子亚层处于全空,半空和全满的状态最稳定,比方铜的价层电子排布是3d10 4s1.

/一个原子结构示意图排列规则 每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n^2 主量子数n 1 2 3 4 最外层小于8 次外层不大于18 故元素周期表1号至86号的原子结构示意图为2 8 18 32 18 8 附

32个,没错的.倒数第四层是18个

第n层电子最多排2n^2个有几个规则: 最外层不多于8个 次外层不多于18个 每一层都有“最大容纳量” 为2 8 18 32. 即2乘N平方 N是层数 在满足以上条件下 得把第一层排完再下一层 如CL 2 8 7(17) F 2 7(9) K 2 8 8 1(19)等 大一点的 Br(35) 2 8 18 7 4

这里面有什么规律吗 。。。。我没看懂 初中的知识 如果是第三层,根据2n²,那不就有18个电子了吗 最多是那么多撒 但是最在层最多8个 如果是在内层,可以是8个以上吗 嗯嗯 可.

1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对朋友们有所帮助。