放出的热量带负号吗 放出的热量是正是负

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正代表吸收能量,负代表放出能量,不指能量的大小.

化学反应中,放热是这样的 负号只表示吸放热

在热化学方程式中“+”表示反应吸热,“-”表示反应放热.

热量的计算有正负号由Q=cm(t2-t1) Q为正值表示吸收热量;Q为负值表示放出热量.在答题时将正负号去掉,答出吸收或放出热量就可以了

1、放出热量的确要用负号表示,但是他这里的计算方式没错2、如题,氢气完全燃烧放出热量,也就是说,键形成放出的热量大于吸收的热量.所以解题直接用了放出热量减去吸收的热量3、假若放出热量用负号表示,那么.

中学里的定义是:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. ＂稳定的氧化物＂指燃烧条件下氧化得到的最高价氧化物,如甲烷燃烧,其稳定的氧化物指CO2和H2O,不是CO,H2O也应是液态,指常温常压下的状态. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l);△H = -890.3kJ/mol.这里△H的数值带负号,意指该反应放热,但说甲烷的燃烧热时,应说＂甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol＂,不带负号.

在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol.燃烧热说的是燃烧反应,固化学方程式中ΔH为负值,而在叙述时用正值描述,可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放 . △H表示时必须有正负号,正号可省略!

高中化学中反应热在放热的时候用负号,吸热的时候是正号.吸热还是放热才是决定用正号还是负号的前提. 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.化学反应热是重.

放热是负号,吸热是正号,燃烧是放热的

不对. 燃烧热定义式一摩尔纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量.热量的话应该是正值,不能用负号. 如果用热方程式表示某种物质的燃烧热的话焓变值带负号.

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