电子层与能级的关系 电子层和能级组的关系
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原子半径与能级和电子层的关系!!向高能级跃迁后半径一般是增大的4.化学上现在所讲的电子层是一种不是很科学的概念,实际上就是能级的一种通俗说法.能级不能完全等同与电子层.有时候一个能级就可以代表一个电子层,有时候几个相邻能级代表一.
有时候一个能级就可以代表一个电子层,有时候几个相邻能级代表一个电子层.学到大学你就知道,化学上的电子和原子半径的知识最终要全部还原到物理的原子中电子分布的知识上去,这两者是统一的.(物理知识——量子力.
电子层与能级的关系基本上理解正确. 一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大.
什么是电子层,电子亚层、能级、能级组以及与四个量子数.你说呢.
高二化学:关于能层与能级还有最多电子数的关系~有能级的划分是因为电子能量不同,一般来说,电子先排在能量较低的轨道,再排能量高的轨道. 高考貌似不涉及这,我是学奥赛的,所以学了. 不过,理解这个对于学元素化学有帮助,好理解多了. 建议LZ如果有机会.
电子层K L M N和能层能级 s p d f有什么关联,有什么不同?K能层有1S能级 L能层有2S、2P能级 M能层有能级 N能层有4S、4P、4d、4f能级
高中化学的第几电子层,和高中物理的第几能量级有啥关系原子的核外电子能量不同,可以将核外电子分成不同的能层,如KLMN.能层又分为能级,如1s,2s,2p,3d..原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,当即太原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如,电子可以从1s跃迁到2s或6p..相反,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量,光辐射是电子释放能量的重要形式之一. 我也不知.
电子亚层和能级有什么区别?能级一般是指电子层,即主量子数n的差别,指K、L、M、N……层. 亚层指的是角量子数l的差别. K层包括1s亚层; L层包括2s、2p亚层; M层包括3s、3p、3d亚层; 等等. 同一层(同一个n)是一个能级,不同能级能量不同.如果是单电子系统(如氢原子),同一能级的不同亚层能量是相等的.如果是多电子系统,同一能级的不同亚层能量不等.
能级、能层、电子轨道区别能级--------按能量由低到高顺次排列的能阶1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d. 能层--------根据电离能数据,说明电子是分层排列的1234567! 电子轨道----原子核外,具有一定方向,一定形状的空间spdf!
能层与能级?能层就是原来说的电子层. 能级就是在同一个电子层上的电子的能量也不是相同的,又按照能量不能细分下去的,也叫电子亚层.如M层(第三层)上就可以分成3s、3p、3d三个能级.
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