氨基甲酸铵熵变 氨基甲酸铵生成条件

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159.32KJ/mol

L-1)3;③压缩容器体积,增大了压强,平衡向着逆向移动,氨基甲酸铵固体的质量增加,故答案为:增加;④氨基甲酸铵分解反应是固体变成气体,混乱程度变大,△S>0,故答案为:>.

根据表中的数据分析:温度越高,则平衡气体的总浓度越大,所以升高温度,平衡正向移动,反应是吸热的,反应物是固体,产物是气体,该反应是熵增加的过程,即△H>0,△S>0,故答案为:>;>.

min),故答案为:0.05mol/(L?min); ②因25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大,故答案为:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应.

NH3-COONH3=NH3-COO- + NH3+ Kp=[NH3]的平方/[NH3-COONH3]

A.T1时c(NH3)=0.1mol L-1,T2时c(NH3)=0.2mol L-1,若T2>T1,则升高温度平衡正向移动,而升高温度平衡向吸热的方向移动,所以该反应的△H>0,故A错误; B.根据向容器中充入N2,没有引起各物质浓度的变化,速率不变,平衡不移动,故B错误; C.反应混合气体只有氨气与二氧化碳,二者物质的量之比始终为2:1,所以NH3体积分数不变时,不能说明该反应达到平衡,故C错误; D.由A选项得T1时c(NH3)=0.1mol L-1,T2时c(NH3)=0.2mol L-1,反.

A、单位时间内生成1 mol CO2等效于单位时间内生成2 mol NH3同时消耗2 mol NH3,正逆反应速率相等,故A正确; B、形成6个N-H键等效于形成2个C=O键的同时有2个C=O键断裂,正逆反应速率相等,故B正确; C、从反应开始到平衡容器中CO2与NH3的物质的量之比始终保持不变,故C错误; D、混合气体的密度不再改变的状态,说明气体的质量不变,说明生成气体和消耗气体的速率相等,故D正确; 故选C.

(1)①从表中数据可以看出,随着温度升高,气体的总浓度增大,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,△H>0;故答案为:>; ②A、因未指明速率的方向,无法确定正逆反应速率的关系,故A不正确; B、该反应是气体体积增大的反应,故当容器内压强不变时,已达到平衡,故B正确; C、由于反应物是固体,没有达到平衡状态,气体质量会变化,容器体积不变,密度也会发生变化,所以密度不变,达到了平衡状态,故C正确; D、因反应物(NH2.

A、随反应进行混合气体的质量增大,容器的容积不变,反应混合气体的密度增大,当密度不再变化,说明到达平衡状态,故A正确; B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗,17g NH3的物质的量为1mol,消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4,反应未到达平衡,向正反应进行,故B错误; C、没有指明正、逆速率,不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行,故C错误; D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳,二者物质的量之比始终为2:1,氨.

(1)小于(2分) (2)NH 3 +CO 2 +H 2 O=NH 4 HCO 3 (2分) (3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分) ②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分 答对任意一点就给分) ③使氨水顺利滴下(2分) ④调节恒压滴液漏斗旋塞,减. (3)①由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的,以防止副反应的发生,因此生成的氨气必须进行干燥.因为氨气是碱性气体,所以干燥氨气应该用固体氢氧化钠或碱石灰. ②碳酸盐和酸反应制CO 2 ,则生成的CO 2 必须进.

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