如何计算重铬酸钾对砷的滴定度？ 重铬酸钾对铁的滴定度
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怎样配制重铬酸钾溶液?重铬酸钾滴定度的计算0.05n重铬酸钾对铁(克当量55.845)的滴定度是: 0.05 * 55.845 / 1000 = 0.002792
化学分析中,应用滴定度计算比较方便,为工厂分析工作者广泛采用.滴定度就是以每毫升标准溶液相当于被测物质毫克数所表示的浓度,用T(B/X)表示,单位mg
求重铬酸钾标准溶液(1/6k2cr2o7=0.1mol/l)以Fe2+ FeO F.T(Fe/Cr)=55.85*0.1*0.001=0.05585g/mL;T(FeO/Cr)=71.85*0.1*0.001=0.07185g/mL;T(Fe2O3/Cr)=(1/2)*159.7*0.1*0.001=0.07985g/mL; 1mL的重铬酸钾标准溶液所分别消.
重铬酸钾标准滴定液的计算公式?K2Cr2O7的分子量为294.19,要配制多大浓度的此溶液就将所需配制的溶液浓度乘以其分子量即为要称量的质量,如配制0.1mol/L的重铬酸钾溶液1L,则称0.1*294.19=29..
计算重铬酸钾标准溶液(0.02000mol/L)对铁,氧化亚铁,三氧.重铬酸钾的浓度 c = 0,02000 mol/l 【1】重铬酸钾溶液对 对fe的滴定度: t(k2cr2o7/fe) = cx6fe /1000 = 0.02000x6x55.85/1000 = .
要求求得重铬酸钾滴定三氧化二铁的滴定度Tfe2o3/k2cr2o7.在热浓的浓盐酸介质下先用SnCl2还原三价铁至Fe2+,再用重铬酸钾滴定
重铬酸钾对铁滴定度计算和2价铁什么关系重铬酸钾对铁滴定都是要把铁转化成二价铁,才能准确滴定
已知重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度为0.005g/ml,为配制该.反应式:Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ —— 6Fe3+ + 2Cr^3+ + 7H2O 1/6K2Cr2O7——Fe 已知:T(K2Cr2O7/Fe)=0.005g/ml=5.0mg/ml M(1/6K2Cr2O7)=49.03 M(Fe)=55.847 T(K2Cr2O7/Fe)=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe) 5.0=C(K2Cr2O7)*55.847 C(K2Cr2O7)=0.08953mol/L m=C(1/6K2Cr2O7)*V*M(1/6K2Cr2O7)=0.08953*1*49.03=4.3897g 称取4.3897克已于130—140摄氏度烘干过的基准重铬酸钾试剂,溶于适量蒸馏水中,移于1000毫升的容量瓶中,稀释至刻.
简述标准砷溶液如何配置,所加试剂有何作用称取一定质量的重铬酸钾,溶解,转移到容量瓶,定容. 滴定,氧化还原反应,得失电子数相等,进行计算.
以重铬酸钾标准溶液滴定0.4000克赤铁矿,若所用重铬酸钾.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,分子量取整160;K2Cr2O7的分子量为:294 首先列出方程式:2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2 那么假设重铬酸钾标准溶液的体积为V ml,那么Fe2O3的质量=0.4000V g,Fe2O3的物质的量=0.4000v/160 mol,带入方程式可以知道,共滴定的重铬酸钾标准溶液=(0.4000v/160)*2 mol 那么带入滴定度的公式T(K2Cr2O7/Fe2O3)=m(Fe2O3)/ V(K2Cr2O7)=0.4000V/V=0.4000g/ml 至于重铬酸钾标准溶液对铁的滴定.
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