氯化钠和浓硫酸加热装置(甲基橙的变色范围)

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氯化钠和浓硫酸加热装置

我记得高中的时候制备HCl气体确实用过这一套装置. 具体的方法是在分液漏斗中加入饱和食盐水(NaCl溶液),在烧瓶中加入浓硫酸, 利用分液漏斗来控制反应速率, 在前几分钟排空气, 然后收集气体. .

用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体利用原理:难挥发性酸制易挥发性酸常温下 nacl(固)+h2so4(浓)====nahso4+hcl↑ (常温) 加热条件下 2nacl(固)+h2so4(浓.

不会,要浓硫酸才行

氯化钠和浓硫酸加热装置(甲基橙的变色范围)

展开全部 pH4.4黄色,可以这样子简记:3.14,也就是常数 π.小于3.1红色,3.1~4.4橙色,而大于4.4则是黄色

甲基橙红 3.1-4.4 黄

这是因为指示剂的实际变色范围不是根据PK(HIN)值计算出来的,而是根据人眼通过实验观察的结果得来的,人眼对各种颜色的敏感程度不同,加上指示剂之间相互掩盖,导致实测值与理论值有一定差异

实验原理:h2so4(浓)+nacl=hcl+nahso4实验步骤:1、连接好装置并检查装置气密性.2、用分液漏斗向盛有固体nacl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.3、将生成的气体用浓.

浓盐酸+二氧化锰,在圆底烧瓶内用酒精灯加热即可,停止加热则反应停止.方程式:4HCL+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑(加热)

(1)因浓硫酸和浓盐酸混合时,为了使热量散发,应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中,故. 故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2;b;(3)因Cl2能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能.

硼砂和硫酸反应式为 Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4,借此反应可用于滴定硫酸(借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选择题),所以反过来也可以用盐酸(或硫酸)滴定硼砂. .

醋酸钠是碱性物质,Kb=Kw/Ka,若能滴定,则需cKb≥10∧-8,这样一来,c≥17,显然是不符实际的,所以不能.

已知:硼砂(Na2B4O7.10H2O)摩尔质量M=381.42g/mol m=0.8714g V=21.12ml 1)计算盐酸溶液的浓度: 假设盐酸溶液的浓度是C(HC1) 滴定反应: Na2B4O7 + 2HC1 .

HCl和NaOH 标准溶液都不能用直接法配制的原因是:它们在空气中都不稳定,不符合直接配制标准溶液的定量条件. 具体来说,HCl很容易挥发,所以只能用标定法配制其标准溶液. NaOH,很溶液吸收空气.

将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液, 与一定量的氯化钾进行复分解反应,反应液经冷却至 35 ℃以下时析出结晶,分离出母液,将粗制氯酸钾进行精制,待精制.

HCl不是基准物质想要作为滴定用溶液必须经过标定. 稀HCl都是由浓HCl稀释而成的,但是由于其易挥发性,无法保证实际浓度与标称浓度的一致性

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