影响化合物沸点 影响沸点的三个因素

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对于共价化合物,沸点是指物质由液态转化为气态时的临界温度.此时分子不变,变化的是分子间作用力.所以共价键不被打断.因此,共价化合物的沸点与共价键无关. 共价化合物的沸点高低与相对分子质量有关.共价化合.

化学键的强弱对物质的熔沸点有直接的影响.对于组成和结构相似的化合物,键的极性越强,分子之间的静电引力越强,熔沸点越高.而如果有氢键的话,会使熔沸点大大提高.

化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低 一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体的熔沸点变化很大(如钨、汞) 对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高 .

分子间作用力直接影响物质的熔沸点 因为并不是所有的物质都存在分子间作用力,分子间作用力只存在由分子构成物质——共价化合物中,而离子化合物及金属单质不存在分子间作用力,因此这些物质的熔沸点是由离子键或金.

有机物沸点与碳原子个数有关,碳原子数越多沸点越低.与官能团也有关,例如多羟基有机物沸点低.也跟有机物的结构有关,支链越多,沸点越低.

压力与沸点成正比.一般来说,压力越大,沸点越高,反之则越低.例如,高压锅中水的沸点一般为120度以上,而在青藏高原则只有60-70度. 压力与熔点成反比.压力越大,熔点越低.例如,冬天在雪地上行进时,积雪会在踩踏的压力下迅速融化,熔化温度低于零下5摄氏度. 一般来说,杂质都会使物质熔沸点降低.例如,合金的熔点低于任何一种组成物.

有机物形成的晶体大多是分子晶体.分子晶体的沸点主要受分子间作用力影响.而分子间作用力的大小跟下列因素有关: 1.分子的极性.分子间作用力本质是电性引力.极性分子间电性引力比非极性分子大很多,因此一般情况下极性分子的沸点比较高些.偶极矩的大小就是分子极性的度量.偶极矩大就是分子极性强. 2.相对分子质量的大小.分子间作用力跟相对分子质量成正比.相对分子质量大,分子间作用力就大,因而沸点相对较高. 偏振?没.

四溴化碳高 这两种物质同属分子晶体,并且结构相似.分子晶体结构相似的物质熔沸点取决于分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高.

分子间氢键会使化合物熔点,沸点 升高,汽化热、升华热增大. 如:水与硫化氢、HF与HCl 因为分子间形成H键,所以外界要提高能量去克服分子间氢键, 所以分子间氢键会使化合物熔点,沸点 升高,汽化热、升华热增大.

物质熔沸点高低的判断方法: 1、原子晶体:原子晶体间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔、沸点越高,反之越低.如:金刚石(C-C)>金刚砂(Si-C)>晶体硅(Si-Si)>锗(Ge-Ge). 2、离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越多,则离子键越强,溶、沸点越高,反之越低.如:KF>KCl>KBr>KI CaO>KCl 3、金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电.

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