反应物只有一种气体 反应物只有一种转化率

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若反应物或生成物中只有一种物质是气体, 增减压强对化学平衡有影响.增加压强将使平衡向气体分子数减少的方向移动,即向没有气体的一方移动.

状态,就是一个气相.达到一定的程度后,就可以认为只有一个气相了.一个描述动态过程(无限混合),一个描述最终状态(均匀).有点像数学极限.1是1,1-1/n(n无穷大)的极限是1.

第一要看是不是氧化还原反应 要是是 只要写出还原产物和氧化产物即可 ..不是氧化还原 那就主要看 复分解 复分解反应 就可以看成是 海陆空 陆代表生成的沉淀 空代表生成的气体 海代表水或者弱电解质.

你应该是读初三吧. 复分解反应的条件,在初中阶段是有气体,沉淀或者水生成. 你说的金属互换应该是置换反应.置换反应的条件是金属单质的活泼性大于另一种金属,否则就没能力置换出来.

(1)实验Ⅰ有氧气参加,Ⅱ实验有二氧化碳气体生成,气体的质量没有称量,导致不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,Ⅲ实验反应物和生成物都在溶液中,故Ⅲ实验正确地反应了反应物和生成物之间的质量关系..

解析: 化合反应:反应物不止一种,生成物只有一种.(多变一). 分解反应::反应物质有一种,生成物不止一种.(一变多) 置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.(属于氧化还原反应,有化合价升降,伴随电子得失) 复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物.(一般会生成 沉淀、气体、水等)

如果对离子方程式不是很熟练的话,写离子方程式可以先把化学方程式写出,然后遵循弱电解质,非电解质,沉淀,气体,水,不能拆开写成离子形式,必须写成整体. 用足量的澄清石灰水吸收SO2 第一步,写出反应化学反应方程式是 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O 第二步,把强电解质拆开成离子形式,其他的不能拆开写. Ca2+ + 2OH- + SO2 = CaSO3↓ + H2O 第三步,把方程式两边 没有结合成 弱电解质,非电解质,沉淀,气体,水,的离子.

金属和盐的反应条件:1.反应物中的盐必须能溶于水2.在金属活动性顺序表中前面的金属能置换后面的金属3.但钾、钙、钠不能发生与盐的置换反应 酸和金属的反应条件 1.金属不许是活泼金属(氢后金属)2.酸不能为浓硝酸、浓硫酸,因为他们具有很强的氧化性 盐和碱的反应条件 盐和盐的反应条件1.反应物都溶于水2.生成物有水、沉淀或气体 盐和酸的反应条件 生成物有水、沉淀或气体

复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件. (1)酸 盐—→新酸 新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)酸 碱—→盐 水 反应物中至少有一种是可溶的. 如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)盐 盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,.

实际生成的是络合物没错,离子反应也没错,这些都不要求高中掌握,所以你不知道没关系. 从你的化学方程式来看,产生的物质和反应物也都没错,但是你的配平稍微有一点儿没想到. 通过氧化还原得失电子确实可以得到反应物的物质的量的比,但是,这个比,请注意,只是表示参与氧化还原的反应物的物质的量的比,在这个硝酸的例子中,有一部分硝酸是不参加氧化还原反应,而是作为酸性环境,提供硝酸根离子的,这种事情在硝酸的反应中.

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