初中化学50道经典例题 初三化学100道经典题

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计算题:1.测蛋壳中CaCO3含量,例:现取蛋壳12g,加入足量稀盐酸,共产生气体. 1.A+B=E+D 2 .A+D=C 3.C+B=D+E(1)化学式:A: B: C:(2)方程式: A+D=C :C+B=.

设开始时溶液的质量为X,停电后溶液的质量为Y X*1%=Y*2% X/Y=2 Y/X=1/2 (X-Y)/X=1/2=50% 水的分解率50%

A:CH4 2)化合反应 3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

解:先根据浓度求出共参与反应的NaOH的质量为:15%*40g=6g 设与6g NaOH完全反应需硫酸xg,根据化学反应方程式计算则有: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

方程式,反应种类如;化合,分解,置换,复分解这四个.化合A+B=AB 分解AB=A+B 置换AB+CD=AD+BC 复分解;要有水或沉淀或气体产生,对物质的物理和化学性质.

<p _extended=＂true＂>这道题涉及的反应式是:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O <p _extended=＂true＂>根据反应式可以进行以下计算: <p _extended=＂true＂>第一问: <p _extended=＂true＂>参加反应的氯化氢的质量为:109.5*0.1=10.95(g) <p _extended=＂true＂>参加反应的氯化氢的摩尔质量:10.95/36.5=0.3(mol) <p _extended=＂true＂>参加反应的Fe2O3的质量:(0.3/6)*(56*2+16*3)=8(g) <p _extended=＂true＂>赤铁矿中Fe2O3的.

150g+9g=159g 159g-158.7g=0.3g H2SO4+Fe=FeSO4+H2 56 2 X 0.3g Fe=8.4g (8.4g/9g)x100%=93% 我忘了减去烧杯质量了.22.8/(158.7-25.4)=17%

滤液的106g是Na2CO3溶液 根据质量守恒定律,反应生成的CO2气体质量 = 106+50-147.2 = 8.8g 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 106 117 44 x y z 8.8g 73/x = 106/y = 117/z = 44/8.8g 解得x = 14.6g,y = 21.2g,z = 23.4g (1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数 = 23.4/147.2 = 15.9% (2)所加盐酸中溶质的质量分数 = 14.6/50 = 29.2% (3)由上述计算可得106g Na2CO3溶液中Na2CO3质量为21.2g 所以Na2CO3溶液中Na2CO3质量:水的质量 = 21..

解:生成CO2的质量=25g+116.8g-133g=8.8g 设,石灰石中碳酸钙的质量为X,生成氯化钙的质量为Y. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 X Y 8.8g 100/44=X/8.8g 解之得:X=20g 则石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/25g*100%=80% 111/44=Y/8.8g 解之得:Y=22.2g 反应后溶液质量=133g-(25g-20g)=128g 反应后溶液中氯化钙的质量分数=22.2g/128g*100%=17.3% 答:略.

1.解:(1):丙氨酸分子中C H O N原子个数比为3:7:2:1; (2):丙氨酸的相对分子质量是氮元素的质量分数为15.7%; (3):蛋白质的质量为: M=2gx16%=0.32g&lt;18g 所以这奶粉不及格.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对姐姐们有所帮助。