氧化还原配平的题目 含有未知数的配平
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关于氧化还原配平的题目1、守衡律:氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡 2、强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 3、价态律:元.
这道题按照氧化还原反应的化合价变化配平,先标出发生氧化和还原的元素的化合价变化 Mn +2 ----> +7 5 Bi +5 ----> +3 2 然后找出两个变量的最小公倍数2Mn5Bi 因为Bi在.
有关氧化还原配平的化学题(1)【3】C+【2】K2Cr2O7+【8】H2SO4(浓)==加热【3】CO2+【2】K2SO4+【2】Cr2(SO4)3+【8】H2O(2)此反应的氧化剂是【K2Cr2O7】,氧化产物是【CO2】 (3).
谁有些高中氧化还原反应配平的题目啊?我手头倒是有几道题目,你可以看看. 零价法: 1.分数化合价的情况 配平:Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O (设Fe、O均为零价) ↑9 ↓8 ↓3 ↑1 则3 Fe3O4+ 1 .
高一化学求解第四第五题的氧化还原配平练习,老师上课讲.用化合价升降法,标出有变化元素的化合价,化合价升高的总数等于降低的总数
高中化学氧化还原配平问题Cu前后降了一价,15计量数意味着降了15价(其实没有这个说法,意会即可),反应前后11个P中6个升了5价,5个降了3价,自身氧化15价.也就是说,氧化作用是Cu和P各占一半.题中问Cu可氧化的P,也就是H3PO4中P被Cu氧化的部分,根据物质的量衡算,H3PO4应为3mol,被Cu氧化的占一半,也就是1.5mol,选A.
氧化还原配平问题先找化合价变化的元素. Cr反应前+6价,反应后+3价,得到3电子,所以1个K2Cr2O7得到3*2=6电子 Cl反应前-1价,反应后部分转化为0价(是生成Cl2的部分),每生成1个Cl2,Cl-失去1*2=2电子 根据得失电子守恒,K2Cr2O7和Cl2前的系数比 = 2:6 = 1:3 1K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+3Cl2+H2O 根据反应前后Cr原子守恒,得: 1K2Cr2O7+HCl——KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O 根据反应前后K原子守恒,得: 1K2Cr2O7+HCl——2KCl+2CrCl3+3Cl2+H2O .
求氧化还原方程式的配平练习题(多多益善)[i].配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应(1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4(2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH(3) KMnO4+ KNO2+ - MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O(4) 2KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O(5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O(6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O(7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O(8) KMnO4+ FeCl2+ H2.
带答案的高一氧化还原反应配平练习题氧化——还原反应方程式配平 新疆乌鲁木齐八一中学化学教研室113室 孟庆奎 邮编:830002 电话:0991--8062006 1(86年),配平下列氧化——还原反应方程式: (1) K2Mn04+ HCl——M nCl2+ KCI+ Cl2 + H20 K2Cr207 + H2C204 + H2SO4----K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H20 2(87年)配平下列氧化——还原反应方程式: (1) HCl03+ P4 + H20———- HCl+ H2P04 (2) Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ NO+ S+ H20 3(88年)配平: 若不小心把磷沾到皮.
求氧化还原反应配平化学方程式的练习题包括答案.24feso4+30hno3=8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o 左边2价铁变为右边3个3价铁(移动3个电子) 左边5价n变为2个1价n(移动8个电子),取最小公倍数24可知n2o前面配3,而fe(no3)3和fe2(so4)3前面配8
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