盐的通性及化学方程式 盐的化学通性

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酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用:石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色(无色). 2、与活泼金属反应(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H2SO4===FeSO4+H.

酸的通性: 1.与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20 2.与非金属氧化物反应 6HCl+Fe2.

酸+碱→盐+水 fe2o3+6hcl====fecl2+3h2o 酸+金属氧化物→盐+水 hcl+agno3=====agcl+hno3 酸+盐→新酸+新盐 fe+2hcl====fecl2+h2↑ .

盐的化学性质:1、金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 .

盐+酸→新酸+新盐(盐对应的酸的酸性要比反应的酸的酸性要弱)如盐酸和碳酸钠 盐+碱→新碱+新盐 (要求生成沉淀)如碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钠和氯化镁 盐+盐→两种新盐 (生成沉淀)如碳酸钠和氯化钙

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质.酸的通性可归纳为以下五点: <table border=1 cellSpacing=0 cellPadding=0 width=＂100%＂> <tbody> <tr> <td width=160> <p align=left>酸 的 通 性 </td> <td width=425> <p align=left>一 般 规 律 </td></tr> <tr> <td width=160> <p align=left>(1)跟指示剂反应 </td> <td width=425> <p align=left>紫色石蕊试液遇酸变红色.

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐. [举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种.

1.能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成. 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质: 1、碱+非金属氧化物→.

酸:1:金属和算反应 2:与酸碱指示剂反应 3:和碱性氧化物 4:和碱反应 和盐反应 碱:1 和指示剂 2:和酸反应 3和酸性氧化物 4和盐 盐:和酸 和碱 和盐 和碱性氧化物

金属元素和酸根组成的化合物统称为盐,

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