碘化钾溶液中加入氯水 氯气通入碳酸氢钠溶液中
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向碘化钾溶液中加入氯水的现象和反应方程式继续加入氯水 I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3
硫酸铁 与碘化钾反应,离子方程式为: 2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2.四氯化碳是无色,密度比水大的有机溶剂,加入上述反应的溶液中,因为能萃取碘单质,使溶液分上下两层,上层溶液为无色,下.
向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后有何现象氯水中有cl2,与KI反应生成I2,是紫色的,而且难溶与水,所以现象是有紫色固体晰出.
在90g质量分数为0.15的NacL溶液中加入10mL水或10gNac.一、90g质量分数为0.15的NacL溶液中含有NaCL为; 90*0.15=13.5g,加入10mL水,总质量为;90+10=100,质量分数:13.5/100=0.135 二,加入 10gNacL.
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中.据溶液呈中性,若MOH为强碱,需n(MOH)=n(HA),从而排除A选项.若MOH为弱碱,需n(MOH)略大于n(HA),从而排除B、C选项. 无论MOH是强碱还是弱碱,已知混.
要除去氯化钾溶液中混有的少量K2CO3,最好应加入适量的选A. 要除去K2CO3,必须选取一个能和K2CO3反应的物质,而且最好不要生成新杂质、不要和需保留的物质反应.题目中只有A和K2CO3反应生成KCl,除去了杂质并且生成了需要的物质.因此应该加入HCl.
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液至过量,下列所示.硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为:H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl,生成的硫酸钡沉淀不溶于酸,所以从反应开始就有沉淀,直至稀硫酸中的硫酸被完全反应后沉淀质量不再增加,所以此时继续滴加氯化钡溶液则不会产生沉淀,此时的应该是与横轴平行的一条直线,分析所给的选项可以知道C符合刚才的分析. 故选C.
向溶液中加入硝酸钡和氯化氢有沉淀生成溶液中一定有SO4.不是 可能是亚硫酸根被氧化成硫酸根造成 硝酸根在有氢离子存在下具有强氧化性
在碳酸钾溶液中加入紫色石蕊溶液,可以观察到的现象是变蓝色. 参照纯碱(碳酸钠),所以碳酸钾应当也是碱性.
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液第一个是 硫酸和氯化钡可以反应生成BaSO4,硫酸钡是白色沉淀 不溶于硝酸,当然也不溶于盐酸.题中讲硝酸酸化只是说明一点,这个沉淀不溶于硝酸. 盐酸加入浓硫酸产生白雾,这个白雾其实是盐酸产生的氯化氢气体,浓盐酸容易挥发,浓硫酸把盐酸中的水脱去了,盐酸变浓了,产生白雾,说明的是浓硫酸的脱水性.
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