经氧化铁在水中达到溶解平衡是什么意思？

溶解平衡与沉淀溶解平衡有什么区别

固体化合物ambn难溶于水,但仍有部分an+和bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的an+和bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子an+和bm-的沉淀与固体ambn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到ambn的饱和溶液.这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡.具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡.

Fe(OH)3的溶解平衡

你算的1.9是这个溶液的PH,里面的三价铁离子并非完全沉淀,如果把它的ph调至2.7那么此时可以默认它里面的铁离子都已沉淀 会随浓度而变的,比如加入氯化铁固体,那么就是浓度增大,平衡向右移动,水解出更多氢离子,ph减小 最后一问上面已经解释了(我没看懂),你可以看一下水解平衡移动的内容和沉淀的内容 请采纳,谢谢

当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH - (aq).

A、加入少量NaN03,不影响Ca2+或OH-的浓度,故A错误;B、加入NaOH,OH-的浓度增大,平衡向左移动,Ca (OH)2 固体的量增大,故B错误;C、加入少量CaS04,Ca2+的浓度增大,Ca (OH)2 固体的量增大,故C错误;D、加入少量H2S04,OH-与氢离子反应,OH-的浓度降低,平衡向由移动,Ca (OH)2 固体的量减小,故D;故选D.

FeS在水中存在沉淀溶解平衡 已知溶度积为八点一乘十的负十七次方 mol2.

一八一七一二二mol

当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2?Mg2++2OH - 要使Mg(OH).

mg(oh)2 固体在水中溶解存在以下平衡: mg(oh)2(s) ⇋ mg2+(aq) + 2oh- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 mg2+ 和 oh- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平.

沉淀溶解平衡中的溶度积是什么意思

难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数),简称溶度积

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为: A.

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a ,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应 AgCl(s)=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银(因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你懂吧),在氯化铝和氯化镁溶液中是一个道理,只不过氯离子的数目③>④>②(话说那个氯化铝应该是100mL吧)所以是①﹥②﹥④﹥③第二个6*10-10 在0.1mol·L-l氯化铝溶液中有0.3mol/L氯离子 0.3x银离子浓度=Ksp

溶解平衡中Ksp代表的是什么意思

首先你要了解ksp是什么意思,是沉淀的溶度积,数值上等于平衡常数,如agcl—ag+ + cl- 平衡常数k=银离子浓度·氯离子浓度/氯化银浓度,由于氯化银是固态浓度为1..所以其实就是银离子乘氯离子 =ksp.而ip就是某一溶液银离子浓度·氯离子浓度的值,如果等于ksp说明刚好平衡,小于则还没有平衡,处于沉淀溶解状态,如果大于处于过饱和状态、有沉淀生成. 就是这样的,希望对你有帮助,记得给个采纳,手机打不容易啊!嘻嘻

沉淀完全和沉淀溶解达到平衡是什么关系?

沉淀完全指的是溶液中某种离子的浓度小于10^-6mol/L,而沉淀溶解平衡指的是沉淀的速度和溶解的速度一致,在饱和溶液中继续加入溶质就可以达到沉淀溶解平衡,由此可见,沉淀完全是一种特殊的沉淀溶解平衡

关于溶解平衡··················

是这样,这是高中选修4的内容,agi比agcl的溶度积要小,因为2者在水中都有溶解平衡,所以反应向着溶度积更小的agi移动 亲呀,你想么,agi比agcl溶解度小,你现在有agcl,加i离子正向移动对么?不就是书上那段话么