重铬酸钾硫酸溶液的计算 重铬酸钾溶于浓硫酸

眼前同学们对于重铬酸钾硫酸溶液的计算结果令人震惊，同学们都需要了解一下重铬酸钾硫酸溶液的计算，那么春儿也在网络上收集了一些对于重铬酸钾溶于浓硫酸的一些信息来分享给同学们，事件始末最新消息，同学们一起来简单了解下吧。

25ml 0.4mol/L重铬酸钾-硫酸溶液约需要41ml的0.25mol/L硫酸亚铁胺滴定; 15ml 0.4mol/L重铬酸钾-硫酸溶液约需要29.5ml的0.2mol/L硫酸亚铁胺滴定.

m=1/6*n·m=1/6*c·v·m=1/6*0.02*0.25*m,具体的相对原子质量自己查,把m算出来就好了.

chong 【中文名称】重铬酸钾;红矾钾 【中文读音】 重(chóng)铬(gè)酸(suān)钾(jiǎ) 【英文名称】potassium bichromate;potassium dichromate 【结构或分.

如果只有重铬酸钾本身的话,分解成氧化铬,氧化钾和氧气:2K2Cr2O7==灼烧==2Cr2O3+2K2O+3O2↑ 如果和其它物质一起,重铬酸钾是强氧化剂;希望能帮到你~

K2Cr2O7的分子量为294.19,要配制多大浓度的此溶液就将所需配制的溶液浓度乘以其分子量即为要称量的质量,如配制0.1mol/L的重铬酸钾溶液1L,则称0.1*294.19=29.419g的重铬.

根据得失电子守恒可知 1(NH4)2Fe(SO4)2~(1/6)K2Cr2O7 滴定5.00mL标准溶液消耗待测液12.50mL 因此滴定液浓度为0.100mol/L

14HCL + K2Cr2O7 + 6FeCl2 = 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2KCL + 7H2O 其实并不是所有计算都要方程式的 可以考虑电子守恒 就这道题而言 Cr2O7^2- …… 2Cr^3+ 得到6e- Fe^2+ …… Fe^3+ 失去1e- Cl2 …… 2Cl- 道得到2e- 得失电子守恒. 那么n(Fe)=3n(K2Cr2O7) + 2n(Cl2)=(2*0.112/22.4+3*2.94/294)mol=0.04mol

Cr2O72- + H2O <---> 2CrO42- + 2H+ Ba2+ + CrO42- -----> BaCrO4(沉淀)

如果不这样就会有水残留,这样再加入标准液的话就相当于稀释了标准液,会使滴定结果不准确.

125ml 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 没有完全转移,视线没有与凹页面处齐平

这篇文章到这里就已经结束了，希望对同学们有所帮助。