王水溶解金的原理 王水溶解金的方程式

目前姐姐们关于王水溶解金的原理真相令人惊个呆，姐姐们都想要分析一下王水溶解金的原理，那么元香也在网络上收集了一些关于王水溶解金的方程式的一些信息来分享给姐姐们，原因曝光太惊人了，姐姐们一起来了解一下吧。

王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力.以金为例,[1] au3+ + 3e- = au; eo .

王水王水可以溶解金.王水又称“王酸”、“硝基盐酸”.是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物.王水可以溶解金.王水又称“王酸”、“硝基盐酸.

其实就是用金属性强的物质,去置换比它弱的金属,如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4; (2)CuSO4+Fe=C.

金属离子和氢氧根能够沉淀,这个就不用细说了吧PH上升氢氧根浓度会上升,当氢氧根浓度和金属阳离子浓度积达到沉淀要求即可发生沉淀,你看到的很多金属阳离子不需要PH大于7就能沉淀,这也是正常现象,这个问题并.

HgS虽然Ksp极小,但根据它的性质,总可以找到合适的溶剂让它溶解 1 就用纯配位作用让它溶解用Na2S (NH4)2S K2S溶液等等 HgS+S2- = HgS2 2- 2 用氧化还原作用加配位作.

酸性条件下的硝酸根离子(NO3-)是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金(Au),而盐酸提供的氯离子(Cl-)则可以与溶液中的金离子(Au3+)反应,形成四氯合金离子([AuCl4]-),使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,反应平衡移动,这样金属金就可以进一步被溶解了.其实硝酸根的氧化性并没有增加,只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性. Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

放一根铁棒进去就能把金提出来了. 原理是置换反应,好像是初中化学还是高中化学的内容.

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物.实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下: Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

因为在王水中存在如下反应: <br _extended=＂true＂>HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl <br _extended=＂true＂>因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子. <br _extended=＂true＂>王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰(NOCl)等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化:<br.

王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属. 金溶于王水3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O 铂溶于王水3HNO3+4HCl+18Pt=3NO2+4H2[PtCl4]+8H2O (我不知道你大一化学学到哪……如果不明白再继续补充提问吧) 嗯,你看我那个方程式里边,王水溶金、铂相当于生成了[AuCl4]-、[PtCl4]2-,这实质上高浓度的氯离子降低金属的EΘ,有利于反应向金属溶解的方向进行,从而同金属离子可形成稳定的.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对姐姐们有所帮助。