离子氧化性强弱口诀 金属离子氧化性强弱顺序
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怎么判断离子的氧化性的强弱?还有因素周期表有什么规律?然后再根据 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.就能判断了. 2.元素周期表的规律有很多,一下子也说不清楚. 分几点说吧. 1.从右上至左下,还原性,金属性.碱性逐渐增强. 2.从左下至右上.氧化性,.
处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等. (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、Fe.
金属键 离子键 共价键 强弱排序(从强到弱)2、共价键:比较非金属性强弱. 3、金属键:比较金属性强弱. 三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好. 但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键. 如共价键如果属于金刚石,其一般是.
怎样判断离子的氧化性强弱主要看酸碱环境和离子的氧化化合价态 《1》跟据金属活泼性判断,金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱. 《2》离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强,如氧化性:银离子>汞离子>三价.
一道关于氧化还原的化学问题:已知几种阴离子还原性强弱顺序为先氧化还原性强的离子. 所以最先氧化S2-,然后是I-,然后是Br- 由于加入的是氯水(Cl2),Cl2不可能氧化Cl-,所以Cl-不能被氧化. Cl-都不能被氧化了,比Cl-还原性还弱的OH-,也不.
关于氧化性还原性顺序氧化性由强到弱顺序: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ; Ba2+ >Ca2+; F2>Cl2>Br2>I2; O3 >O2; MnO4-> H2O2>MnO2 ; HNO3(浓) > H2SO4(浓); ClO->SO4 2- ; ClO3-> ClO2-> ClO4- 还原性由强到弱顺序: SO2 (SO3 2-) >S2-(HS-) >I- >Br-> Cl-> F- ; HCl(浓) > Cl2; 剩余的那些少数的离子在高中阶段很少在氧化还原反应中.
过氧化氢与次氯酸根离子氧化性强弱的判定若是分解,则ClO-没有反应,加入硝酸酸化的AgNO3是不会有沉淀的.而如果是氧化还原反应,那麽ClO-还原成Cl-之后再加入就会有白色沉淀.
离子氧化性越弱,对应电离能越小,为什么氧化性越弱,越难得到电子,越容易失去电子,电离能越小.
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱? 1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl - 、Br - 、I - 和Fe2+离子中学里要记的: 还原性:s2- > so3^2- > i- > fe2+ > br- > cl- 氧化性:cl2 > br2 > fe3+ > i2 > so4^2- 这些记住就好了.
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2>I - >H2O2>Fe2+>Cl - ,下列反应不可能发生的是()A.2IA.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故A不选; B.二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子,能发生,故B不选; C.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故C不选; D.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,.
I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是()A.2I- ">这篇文章到这里就已经结束了，希望对看官们有所帮助。