丁烷和氧气在密封的容器点燃后，容器处于高压状态还是真空状态？

• 丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃吗？
• 高二化学：100mL丁烷与氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，
• 100ml丁烷和氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，把产物通入NaOH溶液中，还有25ml气体未被吸收，且该气体不可燃，则原混合气体中丁烷的体积分数是-----
• 1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：

丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃吗？

丁烷与空气混合后，在密闭容器内能压燃

高二化学：100mL丁烷与氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，

解：由题意知，氢氧化钠吸收的为CO2,剩余25mL气体不可燃为O2（丁烷可燃，氧气助燃但不可燃）

那么反应掉的丁烷和氧气总体积为75mL

2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

2-----------13

x------------y

2/x=13/y

x+y=75

解得x=10,y=65

所以原丁烷气体为10mL氧气为90mL

丁烷在原混合气中的体积分数为10/100*100%=10%

希望对你有帮助

100ml丁烷和氧气的混合气体，在密闭容器中充分燃烧后，把产物通入NaOH溶液中，还有25ml气体未被吸收，且该气体不可燃，则原混合气体中丁烷的体积分数是-----

2C4H10+13 O2=8CO2+5H2O

2 13

25ml肯定是O2，

所以剩下的75ml里的丁烷和O2恰好完全反应所以比为2/13

因此原混合物中丁烷百分比：[75*（2/15）]/100=10%

1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：

(1)根据C4H10生成5H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g

(2)反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，故y=6.18mol

(3)燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有(列等式)：

C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O Δn

1    6.5    4    3.5

a    3.5a

C4H10+4.5O2=4CO+5H2O Δn

1    4.5    4    1.5

1-a    1.5(1-a)

由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol

即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4×84%=3.36mol，n(CO)=4×16%=0.64mol

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