电负性差值大于1.7 电负性1.8
电负性之差大于1.7的共价化合物也有,比如氟化氢,F电负性4.0,H电负性2.1,二者差距1.9,再比如四氟化硅,F电负性4.0,Si电负性1.8,二者差距2.2 离子化合物电负性之差小于1.7的比如ZnS,Zn电负性1.6,S电负性2.5,二者差距0.9
电负性差值越大共价键极性越强,一般以1.7为界限,大于1.7便是离子键
为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键;小于1.7时,成共价键?元素电负性的差值大于1.7时,原子间形成离子键,小于1.7时,原子间形成共价键,氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5>1.7,所以氟元素和铍元素易形成离子键,氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2故答案为:离子键;共价键.
两种元素形成化合物,电负性之差大于1.7是离子键还是共价键离子键
为什么电负性大于1.7会形成离子化合物?在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主.
为什么组成物质的两元素电负性差大于1.7就是离子化合物,电负性差值小于1.7就是共价化合物?根据化学的物质所得出来的规律.
为什么电负性差在1.7以上的化合物为离子化合物这是个经验规律,并不是绝对的.电负性差别足够大,键中的电子偏向电负性大的原子的程度越大,达到一定程度就由共价键变成了离子键,即电子“完全＂被电负性大的原子夺走.根据现有离子化合物中电负性差别总结出电负性相差1.7以上基本能满足这个要求.
元素电负性之差大于1.7却形成共价键的例外情况有哪些HF、BF3、SiF4、PF5、AsF5、TeF6 总之,氟是个异类
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主.通俗地讲,电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 ,元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主.
电负性相差等于1.7时怎么算 谢谢电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的