六水合钒是外轨型还是内轨型，杂化方式是什么？六氨合铬离子的杂化方式

三氯化六水合铬为什么型配位化合物? 内轨型还是外轨型

Cr3+的电子构型为3d3，只有3个d电子（占据3个d轨道），还有2个空d轨道，参与d2sp3杂化形成八面体结构，和六个H2O结合。显然它只能是内轨型的。

这个应该没什么疑问，中心离子Cr已然是六价，3d轨道上已经没有电子了，所以杂化时在没有电子的影响下，自然是优先使用内层轨道杂化。所以是内轨型

判断是内轨还是外轨主要看配位中心的结构和配离子的分离能。

1、当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。

2、当配位中心内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物，通常氰根离子配位的，只要内层轨道未满，就是内轨型配合物。

中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。

外轨型配位化合物=外轨型配合物。中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物。

扩展资料：

如Fe(CN)63-即为内轨型配合物。C(如CN-)，N(如-NO2-)等配位原子电负性较低而容易给出孤对电子，它们在靠近中心体时对中心体内层(n-1)d电子影响较大，使(n-1)d电子发生重排，电子挤入少数(n-1)d轨道而空出部分(n-1)d轨道参与杂化形成内轨型配合物。

由于电子配对时需克服电子成对能，所以形成内轨型配合物的条件是中心体与配体之间成键放出的总能量在克服电子成对能后仍比形成外轨型配合物的总能量大。

卤素,氧等配位原子电负性较高,不易给出孤对电子,它们倾向于占据中心体的最外层轨道,而对其内层d电子排布几乎没有影响,故内层d电子尽可能分占每个(n-1)d轨道且自旋平行,因而未成对的电子数较多,如[FeF6]3-就是外轨型配合物。

参考资料：搜狗百科——外轨型化合物搜狗百科——内轨性化合物

根据成键规则，考虑配体所带的电荷正负楼上说的挺对的