溶解度大小比较规律 溶解度大小怎么判断

横坐标相同时,曲线在上方的溶解度大,在下方的曲线表示溶解度小 在不同物质的饱和溶液中,溶解度大的溶液的溶质质量分数大,溶解度越小的溶液溶质质量分数越小.

其实说白了,就是我们说的相似相溶 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂. 具体可以这样理解: 1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等) 3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸. 另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.希望对你有所帮助!祝学习愉快!

不是可以根据方程式算出来吗!溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数.定义式:m(溶质)/ m(溶剂) = s(溶解度) / 100g (溶剂) 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度:O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2 这几个化合物溶于NaOH水溶液的机理在于硝基的强吸电子作用使相邻的碳显出电负性而带有酸性,那么所显酸性越强的东西在NaOH中溶解度越大.第三个有两个硝基吸电子最强,第二个的叔丁基可以稳定碳负离子的作用使其酸性强于第一个. 话说这样的话就是考虑叔丁基的叔碳原子没有H可以解离的缘故吧,在我看来叔丁基是可以重排成2-丁基的,这样仍然比1强,不过重排的具体条件不记得了,如果这里不能重排的话那么就是1比2强,你可以去查查有机化学书关于碳负电性的章节.

物质的在水中的溶解度会受温度影响,若在相同温度下,如室温25度,应该有那种各种物质溶解度的表可以查阅的.若您是在实验室,最简单的就是,称取同等质量的两种物质分成两组,1毫升1毫升的分别向两组物质渐渐的加水,看那组先溶解完,先溶解完那组物质溶解度应该就比另外一组的大,希望可以帮到您!望采纳

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.2、气体的.

同温同压在相同质量的水中,谁溶解的多谁溶解度就大

AgF溶于水 Ag+离子是一种软酸,它趋向于与软碱结合.所以随着卤离子半径增加,软度增大,溶解度减小.H2O分子、F-离子为硬碱,且硬度次序是F->H2O,因而Ag+与H2O结合相对稳定,在水中溶解度大,但遇到软性较大的Cl-、Br-、I-时,Ag+趋向于与X-结合,所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小.

溶解度的问题,事实就是这样1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在.

混溶的:HF 极易溶的:NH3(1∶700) HCl(1∶502)、HCHO 易溶的:SO2(1∶40) 能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的:C2H2、N2O 难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4 这些是常用的,授人以鱼不如授人以渔.原因我简单说下:混溶、极易溶的的本质,大多是因为形成了氢键,将很多分子线性或网状型的连接了起来,使其极易溶于水.HCl没有氢键,但是其分子含有强极性键,是强极性分子,相似相容原理知易溶.而CO2、SO2等则是与水发生了放应.微溶的没什么规律,只能死记了.不溶的大多是分子结构对称的非极性分子,CO、NO特殊记忆下.