比较化合物溶解度大小 离子化合物溶解度比较

其实说白了,就是我们说的相似相溶 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂. 具体可以这样理解: 1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等) 3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸. 另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.希望对你有所帮助!祝学习愉快!

溶解度:O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2 这几个化合物溶于NaOH水溶液的机理在于硝基的强吸电子作用使相邻的碳显出电负性而带有酸性,那么所显酸性越强的东西在NaOH中溶解度越大.第三个有两个硝基吸电子最强,第二个的叔丁基可以稳定碳负离子的作用使其酸性强于第一个. 话说这样的话就是考虑叔丁基的叔碳原子没有H可以解离的缘故吧,在我看来叔丁基是可以重排成2-丁基的,这样仍然比1强,不过重排的具体条件不记得了,如果这里不能重排的话那么就是1比2强,你可以去查查有机化学书关于碳负电性的章节.

主要的反应生成的沉淀就是溶解度低的(同温)(应该比较好理解吧)所以Cu(OH)2综合一下 选C

晶格能是用来判断晶体熔化温度的吧?晶格能和极化效应在溶解过程中是共存的主要看是哪个方面其主导作用两者应用条件不同

选定一种溶质(如氯化钠),然后把过量溶质溶于100克水中(注意保持25摄氏度),滤除不溶物质,获得该溶质的饱和溶液.用蒸发皿蒸干溶液,再测量蒸发皿的质量增加量,即为该物质的溶解度. 该方法不适用于五水合硫酸铜类的溶质. 因此在比较物质溶解度时,做两个平行实验比较一下就可以了.

物质的在水中的溶解度会受温度影响,若在相同温度下,如室温25度,应该有那种各种物质溶解度的表可以查阅的.若您是在实验室,最简单的就是,称取同等质量的两种物质分成两组,1毫升1毫升的分别向两组物质渐渐的加水,看那组先溶解完,先溶解完那组物质溶解度应该就比另外一组的大,希望可以帮到您!望采纳

同温同压在相同质量的水中,谁溶解的多谁溶解度就大

横坐标相同时,曲线在上方的溶解度大,在下方的曲线表示溶解度小 在不同物质的饱和溶液中,溶解度大的溶液的溶质质量分数大,溶解度越小的溶液溶质质量分数越小.

溶解度的问题,事实就是这样1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在.

相似的物质溶解性和范德华力有关,范德华力和相对分子质量有关,相对分子质量大的溶解性好像弱