有机化合物溶解度比较 有机物水中溶解度高低

其实说白了,就是我们说的相似相溶 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂. 具体可以这样理解: 1.极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等); 2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等) 3.含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸. 另外,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.希望对你有所帮助!祝学习愉快!

① 通过加成反应使之褪色:含有 、—C≡C—的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色:酚类注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀.

溶解度:羧酸>醇>酚>醚 酸性:羧酸>酚>水>醇>醚

溶解度:O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2 这几个化合物溶于NaOH水溶液的机理在于硝基的强吸电子作用使相邻的碳显出电负性而带有酸性,那么所显酸性越强的东西在NaOH中溶解度越大.第三个有两个硝基吸电子最强,第二个的叔丁基可以稳定碳负离子的作用使其酸性强于第一个. 话说这样的话就是考虑叔丁基的叔碳原子没有H可以解离的缘故吧,在我看来叔丁基是可以重排成2-丁基的,这样仍然比1强,不过重排的具体条件不记得了,如果这里不能重排的话那么就是1比2强,你可以去查查有机化学书关于碳负电性的章节.

溶解度: o2nch2no2>(ch3)3cno2>ch3(ch2)3cno2 这几个化合物溶于naoh水溶液的机理在于硝基的强吸电子作用使相邻的碳显出电负性而带有酸性,那么所显酸性越强的东西在naoh中溶解度越大. 第三个有两个硝基吸电子最强,第二个的叔丁基可以稳定碳负离子的作用使其酸性强于第一个. 话说这样的话就是考虑叔丁基的叔碳原子没有h可以解离的缘故吧,在我看来叔丁基是可以重排成2-丁基的,这样仍然比1强,不过重排的具体条件担怠曹干丨妨查施肠渐不记得了,如果这里不能重排的话那么就是1比2强,你可以去查查有机化学书关于碳负电性的章节.

直链一般沸点较大,溶解度一般看极性 密度看具体的晶体 熔点和沸点基本一样

在338.32kPa 水中溶解度 8.5%(25℃),体积比大约是一体积水溶觠四十体积二氧化硫.易溶于 甲醇 和 乙醇 ;溶于 硫酸 、 乙酸 、 氯仿 和 乙醚 等.硫化氢溶于水、乙醇.

(1)烷,烯,炔,苯,卤代烃,酯难溶!(2)醇,醛,羧酸易溶!(3)酚---70度以下微溶,70度以上易溶!

丙三醇 1,3-丙二醇 1-丙醇 与水混溶 甲乙醚 可溶于水 丙烷 不溶于水

甲醇、乙醇、甲醛、乙醛、甲酸、乙酸、易溶于水、