金属还原性能用原电池来比较吗为什么？ 金属活动性越强还原性越强
高一化学 为什么原电池的负极要用活泼金属 为什么还原性强的就当负极呢？
原电池中负极失电子，活泼金属失电子能力强，原电池效果好。
还原性实质就是失电子能力。
金属性与还原性有什么区别？
一、概念的主体不同
1、金属性是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的概念，某气态原子失电子能力越强，则该原子所属元素的金属性越强，反之越弱。
2、还原性是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的概念。某物质失电子能力越强，则该物质还原性越强，反之越弱。
二、相对强弱的判断e5a48de588b67a6431333431363061依据不同
1、金属性、非金属性的判断依据
1）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。
2）元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素的非金属性越强。
2、氧化性强弱的判断依据
1）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同：氧化相同的还原剂，反应越易发生，则氧化剂氧化性越强。
2）根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3）根据还原剂被氧化的程度不同，对同一还原剂在相同条件下氧化的价态越高，则该氧化剂氧化性越强。同理，对同一氧化剂在相同条件下还原的价态越低，则该还原剂的还原性越强。
扩展资料
元素周期表
同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
同周期的主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
原电池的电极反应
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性在一般情况下：负极金属>正极金属（反例：铁和铜在浓硝酸中）
物质的浓度大小
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
参考资料来源：百度百科-金属性
参考资料来源：百度百科-还原性
原电池中一定是还原性强的做负极吗？
解：不一定，Al-Mg原电池，电解质为NaOH，此时的负极是Al（拒绝本团团员进行编辑合作答题，谢谢合作）
如何比较还原性
氧化性与还原性强弱的判断
1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O， HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
wenwen.sogou/z/q764364466.htm