将某溶液加入少量高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，该溶液一定存在还原性阳离子吗？

• 将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去，为什么
• 进行高猛酸钾溶液试验的目的是什么?试验中往往会出现紫色褪去，这是什么原因？
• 能使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去的是什么谢谢了，大神帮忙啊
• 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体

将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去，为什么

碘离子被氧化，高锰酸钾被还原褪色

进行高猛酸钾溶液试验的目的是什么?试验中往往会出现紫色褪去，这是什么原因？

高猛酸钾溶液在实验中常用来检验一些还原性物质的存在。

无机的如：SO2、H2S等气体和含S2－、SH－、亚硫酸根、亚硫酸氢根、Fe2＋、I－等溶液；

有机的如：含双键、叁键、醛基等官能团的物质和部分苯的同系物、部分醇、部分酚类物质等。

能使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去的是什么谢谢了，大神帮忙啊

碳碳双键 碳碳三键 二氧化硫 甲苯等具有还原性的物质

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体

（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾具有氧化性，还原反应为KMnO4→MnSO4，

故答案为：KMnO4；MnSO4；

（2）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；

（3）KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，则反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，

故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．