原电池是不是电化学？ 电化学原电池

不对,原电池和电解是两个不同的概念.原电池是因自发的氧化还原反应,使电子作定向移动,产生电流;它是一种化学能转化为电能的装置.如金属腐蚀、使用电池等就是原电池原理.电解池是电流通过电解质溶液,在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程.它是电能转化为化学能的装置.如电解饱和食盐水制碱、电镀等,就是电解原理.

化学电池包括原电池

原理是将会发生非电化学反应的物质分开.最常用的是盐桥和离子交换膜.比如Zn-Cu电池中Zn会和CuSO4反应,所以就将Zn片放在盛有硫酸锌溶液的烧杯,铜片放在盛有硫酸铜溶液的烧杯中,中间用盐桥连接,这样照样可以形成原电池,但是避免了Zn和硫酸铜接触发生非电化学反应.

说简单点 原电池是放电装置 电解池是充电装置

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了; 2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和阴极则是还原反应,都是得到电子;书写方程式时,对于原电池来说应注意两电极材料的活泼性,因为这个决定了哪个是正哪个是负极;对于电解池来说则要考虑阳极是活泼电极还是惰性电极,若是惰性电极则要注意电解液中阴离子的放电顺序. 大体就是这样一来了..

原电池 将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中. 电化学腐蚀是指不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而引起的腐蚀. 者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池.

想从氧化还原反应(Reduction-oxidation reaction)中获得集中的电流,就得想办法. 我们将类似的装置称之为原电池(primary battery).原电池的电流会在短时间内衰减.

原电池只是一种实验装置 而化学电池则是可以投入生产的 在生活中可以应用的产品 他们在原理上是相通的 但化学电池要还要考虑经济利益、甚至运输储存之类的问题

化学电池,是指通过电化学反应,把正极、负极活性物质的化学能,转化为电能的一类装zd置.主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导专线.依据其能否充电复原,分为原电池和蓄电池两种.化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池);铅酸属蓄电池.原电池是化学电源的一种,化学电源是大概念,对应物理电源

二者的区别:原电池:是把化学能变成电能的装置.电解池:是把电能变成化学能的装置. 原电池是把化学能变成电能的装置.原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接.如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,又两两结合成氢气分子,氢气在铜片上放出.上述总的反应是氧化还原反应. 电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置.电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是阴极,跟电源正极相连的为阳极.阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应.