电势值不收ph影响的条件 ph值对电极电势的影响

重铬酸根离子与三价铬离子组成的电对的标准电极电势随ph升高而降低

电极电势有个公式,实际电极电势=标准电极电势+(0.059/n)*log(还原物活性/氧化物活性).而ph是和溶液中氢离子浓度有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势.这么说应该有一些模糊,但是我不知道你是高中生还是大学生,你追问一下,我根据你的情况来给你详细讲

生长繁殖必须的基本条件有5个方面: 1.营养物质:细菌所需的营养物应按一定的方式配比提供. 2.合适的pH:大多数病原菌合适的pH为7.2~7.6.少数细菌对pH的需要明显不同,如霍乱弧菌pH8.4~9.2,结核分枝杆菌pH6.5~6.8,乳酸杆菌pH5.5. 3.适宜的温度:各类细菌对温度的要求不同,大多数病原菌(人类的致病菌属于此类)最适温度为37℃.小肠结肠炎耶尔森菌的最适生长温度为20~28℃. 4.必要的气体:细菌所需要的气体主要是氧气,有的细菌还需要C02. 5.渗透压:一般培养基的盐浓度和渗透压对大多数细菌是安全的,少数细菌如嗜盐菌需要在高浓度(3%)的NaCl环境中生长良好.

这个范围是按Fe3+ 沉淀完全计算出来的.c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp (查表得:Ksp . (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8*10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5*10^-12pOH = 11.18pH ≈ 3为了保证.

(C) I2 / I- 不受介质pH的影响 到一个电对的电极电势受不受pH 的影响,要看这个电对的电极反应式中有没有H+,或OH-出现,如果有,则会受pH的影响.例如: O2/H2O 电对,电极反应为: O2 + 4H+ +4e = 2H2O 根据能斯特方程可见:φ(O2/H2O)= φθ(O2/H2O)+ 0.0592/4 lgP(O2)/Pθ [H+] ^4 与H+有关.其他的同样,均与H+有关.

简单的说,ORP是温度,压力和溶液的函数,即受温度,压力和溶液中各种物质的组成,在一定温度,压力下,溶液的组成对ORP影响很大,其中pH值影响较为明显

2.pH值变化,电对电极电势不一定变化.计算电极电势不是有个公式的嘛,主要看氢离子有没有参与氧化还原反应.一时还真找不到,主要是概念.

电极反应中有h+或者oh-参加的就会受到ph的影响 abc 电极反应中都没有h+或者oh-参加 d 有大量的h+参加,ph对电极电位影响很大. cr2o72- +14h+ +6e ==2cr3+ +7h2o

1、为什么可以改变电极电势 比如电极反应:MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 由能斯特公式:φ(MnO4 - / Mn2+ ) = φθ(MnO4 - / Mn2+ )+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+] [H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.2、为什么不改变标准电极电势 标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势

重铬酸根离子与三价铬离子组成的电对的标准电极电势随ph升高而降低