阳离子的半径和电荷数在生活中的应用？离子键与半径关系

怎样理解离子的电荷数越多，离子半径越小，其极化作用越强，，，。离

晶格能的具体计算：伯恩–哈勃热循环晶格能的粗略估算：可以看做正负电荷的相互吸引离子电荷越大半径越小晶格能越大变形性与极化能力有关简单来说阴离子电荷越高越易极化阳离子相反所有的离子半径越大越易极化阳离子极化能力比阴离子大阴离子变形性比阳离子

离子晶体是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水,并形成水合离子.离子晶体中,若离子半径越小,离子带电荷越多,离子键越强,该物质的熔、沸点一般就越高。

离子晶体结构类型取决于组成者的数量关系(组成比决定配位数比)，大小关系(半径比决定配位多面体类型及配位数)及极化性能(极化使结构类型配位数变化)。paulin规则也有同样的内容。

具有一定半径的正离子在保持与负离子接触的条件下，应与尽可能多的负离子接触，这样才能形成更稳定的构型，由此就导致了正负离子半径比决定正离子配位数的结晶学原则。

正负离子半径比的最重要参数是0.414和0.732，（2^0.5-1和3^0.5-1），如正负离子半径比≥0.732，则为8配位(正离子在阴离子形成的八面体空隙中)，0.732>r+/r-≥0.414，则为6配位，如0.414>r+/r-≥0.225则为4配位。

1.对同一周期，原子序数越大，半径越小；因为电子层数相同，中心电荷越多，对电子吸引力越大，半径越小。

2.对同一主族，原子序数越大，半径越大；因为电子层数随原子序数的增大而增大，这个最好理解。

3.最外层电子数相同的粒子，阴离子半径大于阳离子半径；因为电子层数相同，中心电荷越多（阳离子），对电子吸引力越大，半径越小。这个与同一周期时候相同。

你说的“序大径小”是针对同一周期和最外层电子数相同两种情况而言的。又因为对同一主族很好理解，除去之后，就剩下“序大径小”一种情况了。

所以做题的时候，只要一看不是同一主族的元素比较，就直接“序大径小”就搞定了。

为什么同一周期中阳离子从左至右半径减小: 阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。

阴离子恰恰相反：质子数从右向左减少，而阴离子的电荷数增加，导致核对所有电子的吸引力大大减弱，电子在离核远的区域运动。