强酸完全电离水溶液中的氢离子含量会不会增多？

为什么酸性越强,溶液中氢离子浓度越大PH越小,可能为强酸,也可

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而弱酸溶液中还有大量的酸的分子,没有完全电离!

若酸过量,混合溶液中氢离子的浓度的计算公式

不管如何混合,都是计算溶液中电离的H离子的含量,PH值实际求取的是H离子的浓度,所以只要计算出相应的电离的氢离子浓度c,然后PH=lgc就可以得到值具体的方法是需要具体的混合物质的,比如弱酸与弱酸混合,弱酸与弱碱中和,这都是要看溶解度和电离量才能给出详细的计算方法.

在弱酸溶液中 酸根离子浓度小于氢离子浓度对吗 对的话是因为(ch+=c

是的,你也可以这么理解,除了弱酸电离一部分氢离子,水还电离了一部分,水电离的那一部分就是比酸根离子多的

往醋酸钠溶液中加水氢离子浓度为什么会增大

不能这么说,醋酸钠是弱酸强碱盐,水解呈碱性,CHCOO-+H2O====CHCOOH+H+ 稀释有利于水解,H+增多,所以氢离子浓度会增大,但加入的水大大过量时(好像一杯盐水中加入一大缸水),那么氢离子浓度会减少

在溶液酸度测定中,测定的是溶液中氢离子浓度,还是氢离子活度 - 搜

在水溶液中,氢离子活度与强酸浓度接近正比,直到pH值下降到0左右;氢离子活度也与强碱的倒数接近正比,直到pH值声道14左右.但是,超出这个pH范围,氢离子活度.

在酸性溶液中氢离子浓度就等于酸的浓度

在酸性溶液中氢离子浓度就等于酸的浓度,这句话不完全正确,只有当酸是一元强酸才是成立的.当为多元强酸,那么氢离子浓度是多远强酸浓度的倍数.溶液中氢离子的溶度,就是溶液中氢离子的物质的量(mol)与其溶液体积(L)的比值,氢离子不一定就是物质中电离出的,也可以来自水的电离,一般强酸的氢离子,就直接用酸中所含的氢离子算.而酸的浓度为:酸的浓密度指一定体积的溶液里含某种酸的的量.氢离子浓度与酸的浓度存在如下几种关系:对于一元强酸,氢离子浓度与酸的浓度相等;对于一元弱酸,氢离子浓度远远小于酸的浓度;对于n元强酸而言,氢离子浓度为强酸浓度的n倍;对于n元弱酸,这就取决于该酸的电离强度.

相同浓度的盐酸与醋酸,由水电离的氢离子谁多

浓度相同的盐酸和醋酸中,盐酸中氢离子浓度要大于醋酸中氢离子浓度,所以盐酸抑制水的电离程度大于醋酸抑制水的电离程度,所以醋酸中由水电离的氢离子多.

PH相同的强酸,弱酸,强碱,弱碱溶液中,由水电离出氢离子浓度关

强酸弱碱盐的水溶液,ph假设为3,可以看出,弱碱阳离子发生水解,其中的氢氧根来源于水的电离.氢离子此时完全由水电离生成,那么氢离子浓度就是1*10的-3次方.强碱弱酸同理,不过要从poh入手

有哪些溶液中符合:一定浓度的溶液中氢离子大于该浓度?

只要是百分之百电离的强酸,氢离子都大于该酸浓度, 例如:一元强酸HCL,氢离子>盐酸浓度,因为水中也含有氢离子,所以不取等号. 二元强酸例如硫酸H2SO4,氢离子>2倍硫酸浓度,同样水中也含有氢离子,所以不取等号. 望楼主能够采纳哦. 还有像少数NaHSO4强酸式盐,在水中完全电离成钠离子,氢离子,硫酸根离子.氢离子>硫酸氢钠浓度,同样水中也含有氢离子,所以不取等号.

若强酸弱碱等体积混合后成中性,则混合前强酸溶液中的氢离子浓度和

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.谢谢采纳