电池,Ca(液膜电极)│Ca2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的电动势为0.430V, 则未知液的 pCa 是，求详细解答

跪求现代仪器分析第三版课后答案(刘约权主编)

现代仪器分析 第二版 课后答案 (刘约权)第12章 电位分析及离子选择性电极分析法. =1.00*10-3 mol?L-1的醋酸溶液中,此电池的电动势为多少?(KHAc=1.8*10-5,设.

计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应

Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V E(Fe3+/Fe2+)=0.77-0.0592*lg(0.01/0.1)=0.83V E(Cl2/Cl-)=1.36-0.0592*lg2=1.34V E=1.34V-0.83V=0.51V 原电池的电动势为0.51V2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)

计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+

φ0(Fe2+/Fe)是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势 因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算 φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+0.05916 V /2 *lg[Fe2+]/C0 =-0.447V .

一道电化学题

CH4 - 8e- + 4CO32-=5CO2 +2H2O1 80.1mol 0.8molC极:阴极: 2H+ + 2e- =H2 2 1 0.8 0.4生氢气是0.4MOL,但没有说标准状况

298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg - 1)的平均活度

1 负极 Zn(s)→Zn2+ +2e 正极 Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+ 2Cl- 电池反应:Zn(s)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+ZnCl2(0.005mol.kg-1,γ±=0.750) 2 E=EΘ-(RT/2F)lnaZnCl2= EΘ-(RT/2F)ln(a±)3= EΘ-(3RT/2F)ln(4γ±m±/mΘ) EΘ=E+(3RT/2F)ln(γ±m±/mΘ)=1.227+(RT/2F)ln(4*0.750*0.005)=1.0297 V3 ΔrGmΘ=-zEΘF=-RTlnKΘ KΘ=exp(zEΘF/RT)=6.85*10^34 希望楼主多给加分 这题不好解啊,更何况这么多符号,输入很慢!

用钙离子选择性电极测得浓度为10 - 4和10 - 5 mol/l的标准液电动势为0.

第1题↓①问(利用差量法)加热分解混合物,减少的质量全部源自于NaHCO3分解产生的CO2和H2OCO2和H2O按1:1混合后,混合气体的摩尔质量为:M=62g/mol∵△m=.

无机化学题 电极反应

(1)写出电池符号和电池反应方程式;Ag(s)/AgCl(s), Cl-(1.0 M)//HA (0.5 M), A-(0.10 M)/ 氢电极2HA + 2Ag + 2Cl- ---> 2AgCl + H2 + 2A-(2)计算正、负极的电极电势; 负极的.

(2014?福建)某电源装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列

根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-═2Cl-,故.

有没有分析化学的学霸,求教几道计算题的详细解答!!!

25px=1cm A=EBC=0.43=1430*0.5X/93.128*1 X=0.0562=5.623%

如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以Ca(HSO4)2固体

(1)根据电子流向知,b电极是负极、a电极是正极,放电时,电解质中氢离子向正极a移动,正极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,若在标准状况下消耗O2 11.2L,则电.