化学题，求详解 求质量分数的化学题

解:假设o2的体积是v升(物质的量n=v/22.4mol),那么no2的体积是4v升(物质的量n=v/5.6mol),整个烧瓶容积是5v升 反应方程式:o2+4no2+2h2o == 4hno3 因为o2和no2完全反应,所以生成4*v/22.4 molhno3 因为溶液体积是5v升 所以溶液浓度c=(4*v/22.4)/5v=1/28mol/l 如有疑问欢迎追问

有题目中的图,可以看出产物为CO2和H2O,A为气体燃料,所以所含元素应该是C和H,(不会含有O元素,含氧有机物中只有甲醛是气体,而甲醛一般不用于气体燃料)132g+72g - 160g = 44g,故A在反应中消耗了1mol.n(CO2) = 132g/44(g/mol) = 3mol ,n(H2O) = 72g/18(g/mol) = 4mol ,n(H) = 8mol,所以A的分子式为C3H8,质量比为C:H = 9:2 ,该反应的化学方程式为 C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O.(箭号自己写上就行了.)

A错,恰好完全反应的话,如果5.6g都是Fe,则生成氢气的质量为0.2g,而相同质量的Al与稀盐酸反应,生成氢气的质量要大于相同质量Fe的,所以Fe、Al 混合物生成氢气的质量大于0.2g.B对,如果都是Fe,生成氢气的质量为0.2g,但混入了Zn,由于相同质量的Zn与稀盐酸反应,生成的氢气质量小于0.2g,所以,若混合物为Fe,Zn,m一定小于0.2g.C错,若Fe、Zn各占一半,则Fe就可产生0.1g的氢气,加上Zn产生的氢气,m要>0.1g.D 对,如果5.6g都是Fe,则稀盐酸的质量分数为7.3%,如果5.6g都是Al 则稀盐酸的质量分数应该是21.9%,二者混合,质量分数应该大于7.3%小于21.9%.

根据题意可以得出下列相关关系式: NH4Cl NH3 (NH4)2SO42 NH3 (NH4)2SO4 BaSO4 所以n(NH4+)= n(NH3)=0.3mol n(NH4)2 SO4= n (SO42-)=0.05mol n (NH4Cl)=0.3mol-0.1mol=0.2mol 所以m(NH4)2 SO4=0.05mol*132g/mol=6.6g

1:要考虑Al3+和NaOH的反应 Al3+ + 40H-==AlO2- +2H2O 先用电荷守恒算Al3+ 3c(Al3+)+2c(Mg2+)==c(Cl-) c(Al3+)=0.3mol/L Mg2++2NaOH-==Mg(OH)2+2Na+ 所以共需 (4*0.3mol+0.2mol*2)*0.2=0.32mol 选C 选

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.02g x=0.56g CuCl2+Fe=FeCl2+Cu △ 135 56 64 64-56=8 y 50.24-(50-0.56)=0.8g 注意:因为反应后,铁棒中的Fe减少了,但是铁棒表面被Cu附着,所以铁棒的质量变大了.(50-0.56)是因为有0.56g Fe跟剩余的稀盐酸反应,生成了氢气,所以当Fe跟CuCl2反应时,就没有50g那么多了. y=13.5g CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 135 z 13.5 z=8g ∴原来CuO的质量是8g. 希望能帮到你~~

对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水仲,溶液变浑浊,一定有碳酸根B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸.

n(H)= 10.8g/18g/mol*2= 1.2mol (因为混合气体中只有 CH4中含有H原子) n(CH4)= 1.2mol/4= 0.3mol m(CH4)= 0.3mol*16g/mol=4.8g 原混合气体中甲烷的质量分数为 4.8g/7.8g *100%=61.5%

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 100 44 x=10g 4.4g1)CACO3 :10g/12.5g*100%=80% 2)CO2=0.1MOL HCL:CO2=2:1HCL 为0.2MOL .0.2*36.5=7.3g 稀盐酸为7.3g/10%=73g 3)10+73-4.4=78.6g

4.4gCO2有1.2gC 3.6gH2O有0.4gH,所以A (7/2)/(7/3)=2/3 即X,Y个数比为2/3 所以X2Y3,A Fe2O3,铁占0.7 Fe3O4,铁占21/29 0.7X=21Y/29 X/Y=30/29,D