大学无机化学，求问这道题的思路 大学之道论证思路梳理

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即温度要升高到777K才能达到酶催化时的反应速率 2. 沉淀Fe3+离子所需c(OH-)=[(2.64*10^(-39)/0.1)]^(1/3)=3*10^(-13)mol/L 沉淀Mg2+离子所需c.

其实你就是对MgO是灰色固体这一点感到不是很确定是吧?其实反应产生的是MgO和C,很有可能C和MgO的混合物就呈现灰色 我估计你做错了,因为第一个就不对,碳酸.

由于第二步解离程度远远小于第一步,可以认为第二步解离出的H+远远小于第一步,溶液中的H+可以近似地由第一步求得,那么:[H+] ≈ [HS-] (实际上存在第二步解离,[H+] > [HS-]) Ka.

pV=nRT p=cRT c=26.7kPa/(8.314J/molk*800K) r=k*c^2 请代入计算.估计你用错了单位,直接压强用Pa计算,这样计算的浓度单位是mol/m3 Pa x m^3=kPa x L

在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,说明刚好生成醋酸钠 向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解 [OH-]= 0.01L*0.5mol/L /(1+0.01)L=0.005.

1、首先要记住一些特征性比较明显的物质,比如黄绿色气体是氯气,红棕色气体二氧化氮等等,这些物质是切入点,然后再根据题目中各物质之间的联系,推断出其他的物质.另外,如果涉及到物质反应的话,反应的条件(包括催化剂)也是一个切入点. 2、第一,要读题!读题很重要,有些信息就已经隐藏在题干中了,同时,在题目中了解题目要求我们做什么,即实验目的.其实生物实验都是大同小异的,要么是探究实验,要么是验证实验.写.

正极: Fe3+ +e-=Fe2+ φ0(Fe3+/Fe2+) = 0.771v 负极: Cu2+ + 2e-=Cu φ0(Cu2+/Cu) = 0.337v 由于Fe3+ 的浓度为0.1mol/L 因此 φ(Fe3+/Fe2+) =φ0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg[Fe3+]/[Fe2+] =0.771v + 0.0591v*lg0.1 =0.712v 电动势 E= φ(Fe3+/Fe2+) - φ0(Cu2+/Cu) =0.712v -0.337v =0.375v

熵变大答案选c. 理解请及时采纳,所以有固体变为气体是熵增的!!祝你进步,是混乱度增大,固体、液态、气体的熵是逐渐增大的

1.有机化学中四甲基硅主要用来干什么? NMR化学位移参照物 2.(判断)由于Ag2CrO7的溶度积小于AgCl的,所以在氯化银沉淀里面加入黄色K2CrO4溶液,会全部转化为砖红色Ag2CrO7沉淀. 错! 不同类化合物,不能直接比较溶度积来确定溶解度. Ksp(AgCl)=1.82x10^-10 =[Ag+][Cl-] 溶解度=1.35x10^-5 mol/L Ksp(Ag2CrO4)= 1.2x10^-12=[Ag+]^2[CrO42-] 溶解度=6.69x10^-5 mol/L 因为Ag2CrO7的溶解度大于AgCl的,所以在氯化银沉淀里面加入黄.

对于第一个问题,如果在水中加入物质溶解,会使溶液的熔点较水的熔点低 公式为 T(新熔点与0摄氏度的差值的绝对值)=K(常数,对于水为1.86)*该溶液的质量摩尔浓度(溶质物质的量处以溶剂质量)*i(i表示Van't Hoff因子,对于电解质溶液(MLx),i=1+x*表现电离度) 所以对于电解质溶液无论如何在相同条件时熔点下降的都比非电解质溶液多,所以甲醇的熔点最高 对于第二个问题,由于都是离子晶体,熔点的高低和硬度的大小都和库伦力有关(.

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