高锰酸钾双线桥怎么书写？ 高锰酸钾的双线桥法

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(1)反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,氧元素由-2价升高为O2中0价,转移电子数为12,用双线桥表示其电子转移情况为:,故答案为:;(2)反应中KMnO4.

第四个不是氧化还原反应,不能标电子得失我用word文档打的,凑合看吧

(1)单线桥法---不跨越等号. 从反应物中找出还原剂,计算出失电子数或化合价升高. (2)双线桥法---跨越等号. 从反应物中找出还原剂,从产物中找出氧化产物,计算出.

高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是:,故答案为:;(2)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O转移电子数为10mol,消耗氧化剂为2mol,被氧化的还原剂的.

这里的意思是:每个NH3的N到N2失去三个电子,而在这个反应中发生这样变化的N有4个,所以在这个反应中4个NH3共失去的电子有12个, 比较科学的表述即失去4*3电.

氧化还原反应的精髓是得失电子相等.例如:锰元素从+7价降到+2价,每个锰原子得到了5个电子;氯元素从-1价升到0价,每个氯原子失去1个电子. 由得失电子守恒可得如下关系: Mn:+7→+2,得5电子; 5Cl:5*(-1→0),失5电子; 因为得失电子守恒,故有:1KMnO₄~5HCl,只有这样,得失电子数才相等.配好了这个系数之后,余下的就可以用质量守恒来配了.【注意:这里的5HCl指的是参与变价的氯原子数;另外的没有参加变价的氯原子则用.

(2)KMnO4+(16)HCl=(2)MnCl2+(2)KCl+5Cl2+(8)H2O 括号内为配平.先看左边Mn的价态是+7价,变到右边+2价转移5个电子,化合价降低 左边Cl是-1价,变到右边成5Cl2,转移了10个电子,化合价升高 根据电子守恒,得电子数=失电子数,所以Mn要配2才满足电子守恒.接下来就很容易了,根据质量守恒就能得出来. 高中化学在没见过的方程式中都是用电子和质量守恒做得

其中两个HCL化合价不变,变成生成物KCL,这个不用画 KCLO3中氯的化合价为+5,降到CL2的0价,被还原 4个HCL中的氯从-1价到0价,被氧化 然后把电子数算出来画上就行了~ 好亲切的题啊~可惜不学化学了……

以一氧化还原反应为例,3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3四氧化三铁的下标是3,三个原子整体表现+8价,而生成的是铁单质,生成的铝是+3价,最小公倍数是24,看成整体即可配出系数.离子反应检查的第一项是电荷守恒,第二项是原子守恒,最后才考虑反应是否能发生.2Cl- + MnO2 + 4H+ =Mn2+ + 2H2O + Cl2前后都是两个正电荷,(前面的电荷中和得到),再检查原子是否守恒,由于产生了氯气所以反应可以发生.

...|---得15e---| 5NH4NO3----->4N2+2HNO3+9H2O ..|------失15e-----| ..|----------得5e-----| KClO3+6HCl----->3Cl2+KCl+3H2O .......|--失5e--|

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