高中最难化学题 大学最难的化学题

很容易,不过太多了,没时间看

这道题目貌似是某一年上海市白猫杯化学竞赛的原题……1.引发分解:碰撞引起叠氮化钠分解产生氮气.维持分解:应该还是叠氮化钠……- - 吸收气体:陶土、石墨纤维、二氧化硅粉末都有这个作用……- - 将钠转化为氧化钠:三氧化二铁2.自己算……- -|||||3.将叠氮化钠分解产生的钠全部转化为氧化钠……- -4.参考CO2吧,它们是等电子体……所以……- -5.燃烧当然是不可能的……应该是通过用石墨等吸收气体就行了……- -

A XeO3 B NaHXeO4·0.5H2O C Xe E Na4XeO6·8H2O F Na4XeO6·6H2O G Na4XeO6·2H2O H Na4XeO6·0.5H2O I Na4XeO6 J K4XeO6·2XeO3 K K4XeO6·9H2O L K4XeO6·6H2O M K4XeO6 O Na2O2

高中数学必修3最重要的应该是统计和概率理由..算法..高考的时候能考个选择或者填空就好了.有的时候还不考..回归方程考的也很少..把公式背好久行..那个什么秦九韶算法的..基本不考..统计和概率..因为具有一定的实用性..所以.高考是必考的..解答题肯定有1整题是统计和概率.选择和填空里也有可能会出现..

应该选d 这道题的考点在弱酸根离子的水解上 b项和c项都是ph=2的强酸,与naoh溶液混合后,ph=7,呈中性,溶液应该为紫色 a项中,0.01mol/lch3cooh,只含有0.01mol/l的h+,与naoh溶液混合后,ph=7,呈中性,溶液也应该为紫色. d项,ph=2的ch3cooh溶液,由于水解,h+浓度大于0.01mol/l,与naoh溶液混合后,ph 望采纳

选b. 你可以把4个化学方程式写一下.写完后你会发现,1mol二氧化碳与过氧化钠反应生成0.5mol氧气,也就是整个反应相当于增加了1mol一氧化碳.同样,水与过氧化钠反应相当于增加了氢气

Sn加入A溶液中得到B溶液和C气体,把氯气通入B溶液中得到D溶液,把D溶液加热得到A气体和E,D溶液中加入氢氧化钠,得到沉淀F,F中再加氢氧化钠得到G溶液.除A,C不含锡元素外没,其余都有. 求A,B,C,D,E,F,G的化学式.

100mL时,反应体系是AlCl3,NaCl,Al(OH)3.180mL时,反应体系是NaAlO2,NaCl,Al(OH)3.其中,Al(OH)3的量相等(沉淀质量相等),由Al原子质量守恒,100mL时AlCl3的量与180mL时NaAlO2的量相等,也即,80mLNaOH将100mL时的AlCl3全部转化为NaAlO2.根据比例关系,也即60mLNaOH可将加入100mL时剩余的AlCl3转化成Al(OH)3.也即共需160mLNaOH可将全部的AlCl3转化成Al(OH)3.写的时候要按格式

1.C :n(Ba2+)=C*V=0.001mol ,又Ba与SO4 1:1生成沉淀,故须SO4,0.001mol.设三种盐溶液体积相同为1L,1molFe2(SO4)3:ZnSO4:K2SO4中SO4之比为3:1:1.故须硫酸.

1,铜2,(1)用磁铁吸金属粉末,如果有粉末被吸引那么就含有铁.(2)溶液变成浅黄色,有气泡产生.2Fe + 6HCl = 2FeCl3(浅黄色)+H2(气体)3,加过量的氢氧化钠溶液除去粉末中的铝粉,过滤,然后再加入过量稀盐酸,除去粉末中可能存在的铁粉,过滤,若有剩余粉末,则其中含有铜粉,反之…