大学化学题？ 大学化学最难的题目
大学化学题求解
既然是临界点，把K带进去算得了
根据Ksp=[Mg2+][OH-]^2
得到[OH-]=
然后根据Kb=[NH4+][OH-]
得到[NH4+]=
n=cV得到总的n(NH4+)
减去溶液里原有的NH4+
最后得到 n=@#%$%&%^*#
大学化学题》》》
（1）正反应的反应速率方程式=k* C(NO2)2
基元反应的反应级数等于反应分子数=2.
（2)△rHm- 为113kJ/mol，大于0，升温K 增大，Q不变，则反应向正方向移动。
△rHm- =E正-E逆>0 反应吸热
用阿伦尼乌斯公式计算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK
例、某反应在300K时，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,计算该反应从300K升温到400K，以及从400K升温到500K，反应速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107
大学化学题求答案。明天考试帮忙
大哥，第一题就是要分情况的，吸热反应升温K增大，放热，升温K减小。建议你查书《普通化学原理》（北大出版社)
我是北大化学院的学生
你这些题上面都有答案。
祝你取得好成绩。（P.S.能不能采纳我的答案啊，以后我们可以交流化学问题嘛）
大学化学题
不能，对于弱酸弱碱无法确定滴定终点。因为对于弱酸弱碱到达滴定终点时溶液不是中性，无法准确判断终点。