如何算蔗糖溶液的摩尔浓度？ 蔗糖溶液浓度

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蔗糖分子式是C12H22O11, 分子量=12.01*12 + 1.008*22 + 16.00*11 = 342.3 摩尔质量: 342.3 g/mol (与分子量值相同,但有单位 g/mol)

mol浓度 单位 mol/L 用物质的量除以溶液体积(以升为单位) 物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算 n=m/M

1.以1L溶液里含有多少摩尔溶质(溶质的物质的量)来表示的溶液浓度称为摩尔浓度. 2.摩尔浓度用M表示,其计算公式:

C酸V酸=C碱V碱 碱式滴定管润洗 眼睛不是注视滴定管内液面而是锥形瓶 30S内不褪色

我认为 简单来说,1mol的水分子是18g,水在常温常压下的密度大概是1g/mL,所以1mol水大约是18mL.由于题目中所有溶液的浓度都很低(都是在0.01mol这个数量级上),我们可以大致认为溶液就是等体积的水加上一定量的溶质.比如溶液1= 10mL水(0.556mol)+0.006mol NaOH. 由此可见水的分子数的多少占主导地位.所以水多的,分子总数就多.

以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的质的量浓度.符号为C,单位为mol/L.计算式为:C=n/V c(Na2S2O3)=0.1mol/L, 那c(1/2Na2S2O3)等于多少? 体积一样2n(Na2S2O3)=n(1/2Na2S2O3) c(1/2Na2S2O3)等于0.2mol/L c(Ⅰ2)=0.2mol/L,那c(1/2Ⅰ2)=0.4mol/L 理论上

CB=nB/V=1000ρW/Mr 注:公式中的“B”是下标的,代表溶质B,也可以省略哦…… CB——溶液的物质的量浓度 nB——溶质的物质的量 ρ——溶液的密度 W——溶液的质量分数 Mr——溶质的分子量

2NAOH + H2SO4=NA2SO4+2H2O 2MOL 1MOL 0.5(c)MOL/L*0.025(v)L=0.125MOL(n) X(求N) 根据N=CV公式 2/0.0125=1/X X=0.00625MOL(N) 因为H2SO4中溶液为5ML(V) 所以根据N=CV公式 C=0.00625/0.05L=1.25MOL/L

蔗糖的物质的量浓度=(17.1/342)/(100+17.1)/1000*1.0638=0.454mol/L 质量摩尔浓度=(17.1/342)/0.1=0.5mol/Kg

二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2 + NaOH = NaHSO3 氢氧化钠物质的量为2mol/L * 0.5L = 1mol 二氧化硫物质的量为51.2g / 64g/mol = 0.8mol 依据反应式,二氧化硫少量.1摩氢氧化钠与实际参与反应的0.5摩二氧化硫反应,生成0.5摩溶质亚硫酸钠,假设反应后溶液体积不变,反应后溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol / 0.5L = 1mol/L

这篇文章到这里就已经结束了，希望对朋友们有所帮助。