电解质和非电解质如何区分 电解质和非电解质的不同点

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电解质通常分为强电解质和弱电解质. 强电解质 指的能完全或基本完全电离成为离子的 化合物 . 通常包含三类物质: 强酸:如硫酸、硝酸、盐酸等 强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾 大多数的盐:如氯化钠、氯化钾 .

在水溶液和熔融状态下能导电的化合物是电解质 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质 判断电解质还是看定义首先先弄懂什么是化合物 还有溶于水能导电不.

非电解质是在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物.非电解质是以典性的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应. 满足上述条件就是电解质或非电解质,而例如金属单质,虽然可以导电,但因为电解质和非电.

1、电解质和非电解质 电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物 非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物 讨论:下列哪些是电解质?铜、氯化钠.

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.非电解质是以共价键结合的化合物.除羧酸及其盐类、酚、胺等外,大多数有机化合物都是非电解质.这一概念是相对于电解质而言的.非电解质是以典型的共价键结.

BaSO4,AgCl等都是难溶于水的,但是他们还是能在水中发生电离的,只是溶解量很少很少而已,溶解的 都 发生电离了.这里主要是难溶与不溶解的区别,盐类化合物都是电解质,有机化合物都不是电解质,O2、H2等单质也都不是,但是有些气体会与水发生反应要小心,如氯气和水(自来水的消毒)可氯气也不是电解质,因为他们生成了其它产物(HCl0)

通过初中对酸碱盐氧化物的归纳来区分 电解质:可以这样来看 酸,碱,绝大多数盐,金属氧化物是电解质 非电解质: 可认为是非金属氧化物和大多数有机物 当然也不是绝对,不过中学阶段可以这样来看

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等. 判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4*10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那.

常见的记一下就可以了 酸碱盐活泼金属的氧化物等是电解质 非金属氧化物、氢化物、多数有机物是非电解质

电解质:在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物; 非电解质:在水溶液和熔融状态下,都不导电的化合物; 区别:1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物,只要具备其中之一即是电解质,如HCl在熔融态不导电,但它溶于水时能导电,所以HCl是电解质;BaSO4在水溶液中不导电,但它在熔融态时能导电,所以它也是电解质;NaCl在水溶液和熔融状态时都导电,NaCl当然是电解质. 2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物.

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