一元酸HA酸,PH值会等7吗？ ha溶液 ph 3电离常数

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当 HA为强酸时,要使pH=7,应加入10mLHA,所以总体积为20mL 当HA为弱酸时,则酸的浓度大大的大于碱的浓度,若等体积混合时,酸大大过量,溶液显酸性,因此要符合条件,体积应小于20mL 楼主.

pH=3 c(H+)=0.001mol/L Ka = c(H+)^2/=0.2=2x10^-5 注:^是次方.

电荷守恒:Na+ +H+ =OH- + A-(电荷浓度) 由于PHOH-,A->Na+ 综上A->Na+>H+>OH- (Na离子肯定比氢离子多,因为氢离子浓度都由水电离或HA电离,都是弱电解质,.

对

L-1的pH=3,溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L,则HA的电离度为:α=0.001mol/L 1.00mol/L *100%=0.1%,故答案为:0.1%;(2)由图象可知,B点加.

0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH=7,现在pH>7,说明是弱酸. 你可以这样想: 首先,HA+NaOH==NaA+H2O 反应完全,生成的NaA中c(钠离子)=C(A离子), 然后,A离子有一部分水解,A-+H2O=HA+OH-,那么剩余的A离子+水解的A离子=原来总的A离子=c(钠离子

这个和温度有很大的关系,在20摄氏度是这样的.比如在100度是水(中性)的PH=6.

是强酸. HA代表一元酸. pH= -lg c(H+) pH=2带入得lgc(H+)= -2 c(H+)= 10^-2=0.01mol/L 酸的浓度为0.01mol/L,氢离子浓度也为0.01mol/L 说明了 一元酸完全电离了. 完全电离 即证明了 这种酸HA为强酸

一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸;不完全电离为弱酸; 0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,远远小于总的H+量,所以不是强酸,即弱酸

NAA???是Na吧. 物料守恒式:c(Na+)==c(A-)+c(HA)

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