ha溶液 ph 3电离常数(中和反应)

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ha溶液 ph 3电离常数

解:已知电离方程式:HA=(可逆)H+ + A- ;则根据电离平衡常数表达式K=c(H+)·c(A-)/c(HA)=10^-3*10^-3/0.1=10^-5

PH的计算公式为 PH=-lgc(H+)所以PH=3,此时水中c(H+)=10^-3mol/L 则OH-全部由水电离,浓度为Kw/c(H+)=10^-11mol/L(常温下计算)又水电离的H+和OH-.

一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸;不完全电离为弱酸;0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,.

ha溶液 ph 3电离常数(中和反应)

酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应叫中和反应.中和反应属于复分解反应.强酸和强碱的中和反应,实质上是酸分子中的h 跟碱分子中的oh-结合而生成难电离的水分.

分解反应:是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.分解反应:AB→A+B 可以简单理解为“.

在化学反应中,由酸碱相互反应,有水生成的反应,叫做中和反应,酸碱中和的例子:NaOH+Hcl=NaCl+H2O

常温下某物质溶液的pH小于七则该物质的溶液一定呈酸性;例如:强酸弱碱盐的水溶液NH4Cl、CuSO4等;部分强酸酸式盐酸NaHSO4、KHSO4等;部分弱酸的酸式盐:NaHSO3、NaH2PO4等.因.

不一定

第一个对,酸性溶液,只要C(H)+>C(0H)‐就行了

还有可能是弱电解的酸根和强电解的金属(铵根)离子组成的盐.这种盐在水中水解的时候,会产生大量的氢离子,使溶液呈酸性

不一定.pH值是按照溶液中氢离子浓度的负对数来定义的.当温度升高时,电离度增大,水的离子积常数增大,pH减小.标准pH=7为中性是25摄氏度时的测量值.]

标况的话是这样的,但如果kw不等于14的话,也可能出现酸性溶液pH大于7的情况

常温下说明是弱酸性.常温下默认PH=7是中性. 高温下就不好说了,高温会导致水的电离程度加大,中性溶液PH也可能到6.

酸性

低于7,酸性,弱酸性

这篇文章到这里就已经结束了，希望对你们有所帮助。